ويكيبيديا

لانثانوم

عنصر كيميائي له العدد الذري 57 والرمز La

اللانثانوم (بالإنجليزية: Lanthanum)عنصر كيميائي له الرمز La والعدد الذري 57 في الجدول الدوري.[2][3] اللانثانوم عنصر لين، قابل للسحب والطرق، لونه فضي أبيض فلز معرض بسهولة لأن يشوه ببطء عند تعرضه للهواء. إنه اسم لسلسلة اللانثانيد، وهي مجموعة من 15 عنصرًا متشابهًا بين اللانثانوم واللوتيتيوم في الجدول الدوري، منها اللانثانوم هو الأول والنموذج الأولي. يُعد اللانثانوم تقليديًا من بين العناصر الأرضية النادرة. حالة الأكسدة المعتادة هي +3. اللانثانوم ليس له دور بيولوجي في البشر ولكنه ضروري لبعض البكتيريا. إنه ليس سامًا بشكل خاص للإنسان ولكنه يظهر بعض النشاط المضاد للميكروبات.

سيريوم → لانثانوم ← باريوم
-
↑
La
↓
Ac
Element 1: هيدروجين (H), لا فلز
Element 2: هيليوم (He), غاز نبيل
Element 3: ليثيوم (Li), فلز قلوي
Element 4: بيريليوم (Be), فلز قلوي ترابي
Element 5: بورون (B), شبه فلز
Element 6: كربون (C), لا فلز
Element 7: نيتروجين (N), لا فلز
Element 8: أكسجين (O), لا فلز
Element 9: فلور (F), هالوجين
Element 10: نيون (Ne), غاز نبيل
Element 11: صوديوم (Na), فلز قلوي
Element 12: مغنيسيوم (Mg), فلز قلوي ترابي
Element 13: ألومنيوم (Al), فلز ضعيف
Element 14: سيليكون (Si), شبه فلز
Element 15: فسفور (P), لا فلز
Element 16: كبريت (S), لا فلز
Element 17: كلور (Cl), هالوجين
Element 18: آرغون (Ar), غاز نبيل
Element 19: بوتاسيوم (K), فلز قلوي
Element 20: كالسيوم (Ca), فلز قلوي ترابي
Element 21: سكانديوم (Sc), فلز انتقالي
Element 22: تيتانيوم (Ti), فلز انتقالي
Element 23: فاناديوم (V), فلز انتقالي
Element 24: كروم (Cr), فلز انتقالي
Element 25: منغنيز (Mn), فلز انتقالي
Element 26: حديد (Fe), فلز انتقالي
Element 27: كوبالت (Co), فلز انتقالي
Element 28: نيكل (Ni), فلز انتقالي
Element 29: نحاس (Cu), فلز انتقالي
Element 30: زنك (Zn), فلز انتقالي
Element 31: غاليوم (Ga), فلز ضعيف
Element 32: جرمانيوم (Ge), شبه فلز
Element 33: زرنيخ (As), شبه فلز
Element 34: سيلينيوم (Se), لا فلز
Element 35: بروم (Br), هالوجين
Element 36: كريبتون (Kr), غاز نبيل
Element 37: روبيديوم (Rb), فلز قلوي
Element 38: سترونتيوم (Sr), فلز قلوي ترابي
Element 39: إتريوم (Y), فلز انتقالي
Element 40: زركونيوم (Zr), فلز انتقالي
Element 41: نيوبيوم (Nb), فلز انتقالي
Element 42: موليبدنوم (Mo), فلز انتقالي
Element 43: تكنيشيوم (Tc), فلز انتقالي
Element 44: روثينيوم (Ru), فلز انتقالي
Element 45: روديوم (Rh), فلز انتقالي
Element 46: بلاديوم (Pd), فلز انتقالي
Element 47: فضة (Ag), فلز انتقالي
Element 48: كادميوم (Cd), فلز انتقالي
Element 49: إنديوم (In), فلز ضعيف
Element 50: قصدير (Sn), فلز ضعيف
Element 51: إثمد (Sb), شبه فلز
Element 52: تيلوريوم (Te), شبه فلز
Element 53: يود (I), هالوجين
Element 54: زينون (Xe), غاز نبيل
Element 55: سيزيوم (Cs), فلز قلوي
Element 56: باريوم (Ba), فلز قلوي ترابي
Element 57: لانثانوم (La), لانثانيدات
Element 58: سيريوم (Ce), لانثانيدات
Element 59: براسيوديميوم (Pr), لانثانيدات
Element 60: نيوديميوم (Nd), لانثانيدات
Element 61: بروميثيوم (Pm), لانثانيدات
Element 62: ساماريوم (Sm), لانثانيدات
Element 63: يوروبيوم (Eu), لانثانيدات
Element 64: غادولينيوم (Gd), لانثانيدات
Element 65: تربيوم (Tb), لانثانيدات
Element 66: ديسبروسيوم (Dy), لانثانيدات
Element 67: هولميوم (Ho), لانثانيدات
Element 68: إربيوم (Er), لانثانيدات
Element 69: ثوليوم (Tm), لانثانيدات
Element 70: إتيربيوم (Yb), لانثانيدات
Element 71: لوتيشيوم (Lu), لانثانيدات
Element 72: هافنيوم (Hf), فلز انتقالي
Element 73: تانتالوم (Ta), فلز انتقالي
Element 74: تنجستن (W), فلز انتقالي
Element 75: رينيوم (Re), فلز انتقالي
Element 76: أوزميوم (Os), فلز انتقالي
Element 77: إريديوم (Ir), فلز انتقالي
Element 78: بلاتين (Pt), فلز انتقالي
Element 79: ذهب (Au), فلز انتقالي
Element 80: زئبق (Hg), فلز انتقالي
Element 81: ثاليوم (Tl), فلز ضعيف
Element 82: رصاص (Pb), فلز ضعيف
Element 83: بزموت (Bi), فلز ضعيف
Element 84: بولونيوم (Po), شبه فلز
Element 85: أستاتين (At), هالوجين
Element 86: رادون (Rn), غاز نبيل
Element 87: فرانسيوم (Fr), فلز قلوي
Element 88: راديوم (Ra), فلز قلوي ترابي
Element 89: أكتينيوم (Ac), أكتينيدات
Element 90: ثوريوم (Th), أكتينيدات
Element 91: بروتكتينيوم (Pa), أكتينيدات
Element 92: يورانيوم (U), أكتينيدات
Element 93: نبتونيوم (Np), أكتينيدات
Element 94: بلوتونيوم (Pu), أكتينيدات
Element 95: أمريسيوم (Am), أكتينيدات
Element 96: كوريوم (Cm), أكتينيدات
Element 97: بركيليوم (Bk), أكتينيدات
Element 98: كاليفورنيوم (Cf), أكتينيدات
Element 99: أينشتاينيوم (Es), أكتينيدات
Element 100: فرميوم (Fm), أكتينيدات
Element 101: مندليفيوم (Md), أكتينيدات
Element 102: نوبليوم (No), أكتينيدات
Element 103: لورنسيوم (Lr), أكتينيدات
Element 104: رذرفورديوم (Rf), فلز انتقالي
Element 105: دوبنيوم (Db), فلز انتقالي
Element 106: سيبورغيوم (Sg), فلز انتقالي
Element 107: بوريوم (Bh), فلز انتقالي
Element 108: هاسيوم (Hs), فلز انتقالي
Element 109: مايتنريوم (Mt), فلز انتقالي
Element 110: دارمشتاتيوم (Ds), فلز انتقالي
Element 111: رونتجينيوم (Rg), فلز انتقالي
Element 112: كوبرنيسيوم (Cn), فلز انتقالي
Element 113: نيهونيوم (Nh)
Element 114: فليروفيوم (Uuq)
Element 115: موسكوفيوم (Mc)
Element 116: ليفرموريوم (Lv)
Element 117: تينيسين (Ts)
Element 118: أوغانيسون (Og)
57La
المظهر
رمادي فلزي
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز لانثانوم، 57، La
تصنيف العنصر لانثانيدات
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي n/a, 6، f
الكتلة الذرية 138.90547 غ·مول−1
توزيع إلكتروني Xe]; 5d1 6s2]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ 2, 8, 18, 18, 9, 2 (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور صلب
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) 6.162 غ·سم−3
كثافة السائل عند نقطة الانصهار 5.94 غ·سم−3
نقطة الانصهار 1193 ك، 920 °س، 1688 °ف
نقطة الغليان 3737 ك، 3464 °س، 6267 °ف
حرارة الانصهار 6.20 كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر 402.1 كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية (عند 25 °س) 27.11 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار (قيم محسوبة)
ض (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو
عند د.ح. (كلفن) 2005 2208 2458 2772 3178 3726
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة 3, 2 (أكاسيده قاعدية قوية)
الكهرسلبية 1.10 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين الأول: 538.1 كيلوجول·مول−1
الثاني: 1067 كيلوجول·مول−1
الثالث: 1850.3 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري 187 بيكومتر
نصف قطر تساهمي 8±207 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية نظام بلوري سداسي
المغناطيسية مغناطيسية مسايرة[1]
مقاومة كهربائية (درجة حرارة الغرفة) (ألفا، بولي) 615 نانوأوم·متر
الناقلية الحرارية 13.4 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
التمدد الحراري (درجة حرارة الغرفة) (ألفا، بولي) 12.1 ميكرومتر/(م·كلفن)
سرعة الصوت (سلك رفيع) 2475 متر/ثانية (20 °س)
معامل يونغ (الشكل ألفا) 36.6 غيغاباسكال
معامل القص (الشكل ألفا) 14.3 غيغاباسكال
معامل الحجم (الشكل ألفا) 27.9 غيغاباسكال
نسبة بواسون (الشكل ألفا) 0.280
صلادة موس 2.5
صلادة فيكرز 491 ميغاباسكال
صلادة برينل 363 ميغاباسكال
رقم CAS 7439-91-0
النظائر الأكثر ثباتاً
المقالة الرئيسية: نظائر اللانثانوم
النظائر الوفرة الطبيعية عمر النصف نمط الاضمحلال طاقة الاضمحلال MeV ناتج الاضمحلال
137La مصطنع 60,000 سنة ε 0.600 137Ba
138La 0.09% 1.05×1011 سنة ε 1.737 138Ba
β− 1.044 138Ce
139La 99.91% 139La هو نظير مستقر وله 82 نيوترون

عادة ما يحدث اللانثانوم مع السيريوم والعناصر الأرضية النادرة الأخرى. تم العثور على اللانثانوم لأول مرة من قبل الكيميائي السويدي كارل جوستاف موساندر في عام 1839 كشوائب في نترات السيريوم - ومن هنا جاء اسم اللانثانوم من اليونانية القديمة (λανθάνειν) (اللانثانين)، مما يعني «الكذب مخفيًا». على الرغم من تصنيفه على أنه عنصر أرضي نادر، فإن اللانثانوم هو العنصر الثامن والعشرون الأكثر وفرة في قشرة الأرض، وهو ما يقرب من ثلاثة أضعاف وفرة الرصاص. في المعادن مثل المونازيت والباستناسي، يشكل اللانثانوم حوالي ربع محتوى اللانثانيد.[4] يتم استخراجه من تلك المعادن من خلال عملية معقدة لدرجة أن معدن اللانثانوم النقي لم يتم عزله حتى عام 1923.

مركبات اللانثانوم لها العديد من التطبيقات مثل المحفزات، والمواد المضافة في الزجاج، ومصابيح القوس الكربوني لأضواء الاستوديو وأجهزة العرض، وعناصر الإشعال في الولاعات والمشاعل، وكاثودات الإلكترون، وميض، وأقطاب لحام بقوس التنغستن بالغاز، وأشياء أخرى. تستخدم كربونات اللانثانوم كمواد رابطة للفوسفات في حالات ارتفاع مستويات الفوسفات في الدم عند الإصابة بالفشل الكلوي.

مميزات

عدل

الخواص الفيزيائية

عدل

اللانثانوم هو العنصر الأول والنموذج الأولي لسلسلة اللانثانيد. في الجدول الدوري، يظهر على يمين الباريوم الفلزي الأرضي القلوي وعلى يسار اللانثانيد السيريوم. تم التنازع على موضعه، لكن معظم الذين يدرسون الأمر جنبًا إلى جنب مع تقرير IUPAC المؤقت لعام 2021 يعتبرون اللانثانوم هو الأفضل في وضعه كأول عناصر (f-block).[5][6][7][8][9] يتم ترتيب 57 إلكترونًا من ذرة اللانثانوم في الترتيب [Xe] 5d16s2 مع ثلاثة إلكترونات التكافؤ خارج أساس الغازات النبيلة. في التفاعلات الكيميائية، غالبًا ما يتخلى اللانثانوم عن إلكترونات التكافؤ الثلاثة هذه من القشرة الفرعية 5d و 6s لتشكيل حالة الأكسدة +3، مما يحقق التكوين المستقر للغاز النبيل السابق «الزينون».[10] بعض مركبات اللانثانوم (II) معروفة أيضًا، لكنها أقل ثباتًا.[11]

من بين اللانثانيدات، يعتبر اللانثانوم استثنائيًا لأنه لا يحتوي على 4 إلكترونات كذرة غازية واحدة. وبالتالي، فهي ضعيفة للغاية مغناطيسية، على عكس اللانثانيدات ذات المغناطيسية القوية المتأخرة (مع استثناءات الأخيرين، الإيتربيوم واللوتيتيوم، حيث تكون قشرة 4f ممتلئة تمامًا).[12] ومع ذلك، يمكن أن تصبح قشرة اللانثانوم 4f مشغولة جزئيًا في البيئات الكيميائية وتشارك في الترابط الكيميائي.[13] على سبيل المثال، ترتبط نقاط انصهار اللانثانيدات الثلاثية التكافؤ (الكل ما عدا اليوروبيوم والإيتربيوم) بمدى تهجين الإلكترونات 6s و 5 d و 4 f (خفض مع زيادة مشاركة 4f)، [14] ولانثانوم ثاني- أدنى نقطة انصهار بينهم: 920 درجة مئوية. (يحتوي اليوروبيوم والإيتربيوم على نقاط انصهار أقل لأنهما ينتجان حوالي إلكترونين لكل ذرة بدلاً من ثلاثة.) [15] هذا التوافر الكيميائي للمدارات f يبرر وضع اللانثانوم في الكتلة f على الرغم من التكوين الشاذ لحالة الأرض [16][17] (والذي هو مجرد نتيجة التنافر القوي بين الإلكترونات مما يجعله أقل ربحية لاحتلال غلاف 4f، لأنها صغيرة وقريبة من الإلكترونات الأساسية).[18]

تصبح اللانثانيدات أكثر صعوبة مع اجتياز السلسلة: كما هو متوقع، اللانثانوم معدن ناعم. اللانثانوم لديها مرتفعة نسبيا المقاومة من 615 nΩm في درجة حرارة الغرفة؛ وبالمقارنة، فإن قيمة الموصل الجيد للألمنيوم هي 26.50 فقط نيم.[19][20] اللانثانوم هو الأقل تطايرًا من اللانثانيدات.[21] مثل معظم اللانثانيدات، يحتوي اللانثانوم على هيكل بلوري سداسي في درجة حرارة الغرفة. عند 310 درجة مئوية، يتغير اللانثانوم إلى هيكل مكعب محوره الوجه، وعند 865 درجة مئوية، يتغير إلى هيكل مكعب محوره الجسم. [20]

الخواص الكيميائية

عدل

كما هو متوقع من الاتجاهات الدورية، يمتلك اللانثانوم أكبر نصف قطر ذري من اللانثانيدات. ومن ثم، فهو الأكثر تفاعلًا من بينها، حيث يتلوث بسرعة كبيرة في الهواء، ويتحول إلى مظلم تمامًا بعد عدة ساعات ويمكن أن يحترق بسهولة لتكوين أكسيد اللانثانوم (III)، La 2 O 3، والذي يكاد يكون أساسيًا مثل أكسيد الكالسيوم.[22] ستتآكل عينة بحجم السنتيمتر من اللانثانوم تمامًا في غضون عام حيث ينفجر أكسيده مثل صدأ الحديد، بدلاً من تشكيل طبقة أكسيد واقية مثل الألومنيوم، سكانديوم، الإيتريوم، واللوتيتيوم.[23] يتفاعل اللانثانوم مع الهالوجينات في درجة حرارة الغرفة لتكوين ثلاثي الهاليدات، وعند الاحترار سيشكل مركبات ثنائية مع النيتروجين غير المعدني، والكربون، والكبريت، والفوسفور، والبورون، والسيلينيوم، والسيليكون، والزرنيخ.[10][11] يتفاعل اللانثانوم ببطء مع الماء لتكوين اللانثانوم (III) هيدروكسيد، La (OH) 3 .[24] في حمض الكبريتيك المخفف، يشكل اللانثانوم بسهولة أيون ثلاثي الموجات مائي [La(H2O)9]3+ : هذا عديم اللون في محلول مائي لأن La 3+ لا يحتوي على إلكترونات d أو f.[24] اللانثانوم هو أقوى وأصلب قاعدة بين العناصر الأرضية النادرة، وهو أمر متوقع مرة أخرى من كونه أكبرها.[25]

النظائر

عدل
 
مقتطف من الرسم البياني للنويدات الذي يظهر نظائر مستقرة (سوداء) من الباريوم (Z = 56) إلى نيوديميوم (Z = 60).

يتكون اللانثانوم الموجود بشكل طبيعي من نظيرين، النظير المستقر 139 La والنظير المشع طويل العمر البدائي 138 La. 139 La هو الأكثر وفرة إلى حد بعيد، ويشكل 99.910٪ من اللانثانوم الطبيعي: يتم إنتاجه في عملية s (التقاط النيوترون البطيء، والذي يحدث في النجوم ذات الكتلة المنخفضة إلى المتوسطة) وعملية r (الالتقاط السريع للنيوترونات، والذي يحدث في المستعرات الأعظمية المنهارة الأساسية). إنه النظير الوحيد المستقر من اللانثانوم.[26] النظير النادر جدًا 138 La هو واحد من عدد قليل من النوى البدائية الفردية - الفردية، ذات عمر نصف طويل يبلغ 1.05 × 10 11 سنين. إنها واحدة من النوى p الغنية بالبروتون والتي لا يمكن إنتاجها في عمليات s- أو r . يتم إنتاج 138 La، جنبًا إلى جنب مع أكثر ندرة 180m Ta، في عملية ν، حيث تتفاعل النيوترينوات مع نوى مستقرة.[27] جميع نظائر اللانثانوم الأخرى اصطناعية: باستثناء 137 La مع عمر نصف يبلغ حوالي 60.000 سنوات، جميعهم لديهم نصف عمر أقل من يوم واحد، ومعظمهم يمتلكون نصف عمر أقل من دقيقة. تحدث النظائر 139 La و 140 La كمنتجات انشطار لليورانيوم.[26]

مركبات

عدل

أكسيد اللانثانوم مادة صلبة بيضاء يمكن تحضيرها عن طريق التفاعل المباشر للعناصر المكونة لها. نظرًا للحجم الكبير لأيون La 3+، يتبنى La 2 O 3 هيكلًا سداسيًا ذي 7 إحداثيات يتغير إلى البنية ذات 6 إحداثيات لأكسيد سكانديوم (Sc 2 O 3) وأكسيد الإيتريوم (Y 2 O 3) في درجة حرارة عالية. عندما يتفاعل مع الماء، يتشكل هيدروكسيد اللانثانوم: تتطور الكثير من الحرارة في التفاعل ويُسمع صوت هسهسة. سوف يتفاعل هيدروكسيد اللانثانوم مع ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي لتكوين الكربونات الأساسية.[28]

فلوريد اللانثانوم غير قابل للذوبان في الماء ويمكن استخدامه كاختبار نوعي لوجود La 3+ . هاليدات أثقل كلها قابلة للذوبان جدا ديليكويسسينت المركبات. يتم إنتاج الهاليدات اللامائية عن طريق التفاعل المباشر لعناصرها، حيث يؤدي تسخين الهيدرات إلى التحلل المائي: على سبيل المثال، ينتج عن تسخين LaCl 3 المائي LaOCl.[28]

يتفاعل اللانثانوم طارد للحرارة مع الهيدروجين لإنتاج ثنائي هيدريد LaH2، وهو مركب أسود، قابل إشتعال، هش، موصل بهيكل فلوريد الكالسيوم.[29] هو مركب غير متكافئ، ويمكنه امتصاص المزيد من الهيدروجين، مع ما يصاحب ذلك من فقد في التوصيل الكهربائي، حتى يتم الوصول إلى LaH 3 الذي يشبه الملح. [28] مثل LaI 2 و LaI، من المحتمل أن يكون LaH 2 مركب إلكترودي. [28]

نظرًا لنصف القطر الأيوني الكبير والإيجابية الكهربية الكبيرة لـ La 3+، لا يوجد الكثير من المساهمة التساهمية في الترابط، وبالتالي فهي تمتلك كيمياء تنسيق محدودة، مثل الإيتريوم واللانثانيدات الأخرى.[30] أكسالات اللانثانوم لا تذوب كثيرًا في محاليل أكسالات الفلزات القلوية، وتتحلل [La (acac) 3 (H 2 O) 2 ] حوالي 500 درجة مئوية. الأكسجين هو أكثر ذرات المانحين شيوعًا في مجمعات اللانثانوم، والتي تكون في الغالب أيونية وغالبًا ما يكون لها أرقام تنسيق عالية تزيد عن 6: 8 وهي الأكثر تميزًا، وتشكل هياكل مربعة مضادة للازمات وثنائية الوجوه. هذه الأنواع عالية الإحداثيات، التي تصل إلى التنسيق رقم 12 مع استخدام روابط مخلبية مثل La 2 (SO 4) 3 · 9H 2 O، غالبًا ما تتمتع بدرجة منخفضة من التناظر بسبب العوامل الكيميائية المجسمة.[30]

تميل كيمياء اللانثانوم إلى عدم إشراك الترابط بسبب التكوين الإلكتروني للعنصر: وبالتالي فإن كيمياءه العضوية المعدنية محدودة للغاية. أفضل مركبات اللانثانوم العضوي تميزًا هي مجمع البنتادينيل الحلقي La (C 5 H 5) 3، والذي يتم إنتاجه عن طريق تفاعل LaCl 3 اللامائي مع NaC 5 H 5 في رباعي هيدرو الفوران، ومشتقاته المستبدلة بالميثيل.[31]

تاريخ

عدل
 
كارل جوستاف موساندر، مكتشف اللانثانوم

في عام 1751، اكتشف عالم المعادن السويدي أكسل فريدريك كرونستيد معدنًا ثقيلًا من المنجم في باستناس، سُمي لاحقًا باسم سيريت. بعد ثلاثين عامًا، أرسل ويلهلم هيسينجر البالغ من العمر خمسة عشر عامًا، من العائلة المالكة للمنجم، عينة منه إلى كارل شيل، الذي لم يجد أي عناصر جديدة بداخله. في عام 1803، بعد أن أصبح هيسينجر قائدًا للحديد، عاد إلى المعدن مع يونس جاكوب برزيليوس وعزل أكسيدًا جديدًا أطلقوا عليه اسم سيريا على اسم الكوكب القزم سيريس، والذي تم اكتشافه قبل عامين.[32] تم عزل سيريا بشكل مستقل في وقت واحد في ألمانيا بواسطة مارتن كلابروت.[33] بين 1839 و 1843، وقد أظهرت سيريا أن تكون خليط من أكاسيد من قبل الجراح السويدي والكيميائي كارل جوستاف موساندر، الذي عاش في نفس المنزل كما برزليوس: انه فصل من اثنين من أكاسيد الأخرى التي سماها لانثاناو ديديميوم.[34][35] قام بتحلل عينة من نترات السيريوم جزئيًا عن طريق تحميصها في الهواء ثم معالجة الأكسيد الناتج بحمض النيتريك المخفف.[36] في نفس العام، اكتشف أكسل إردمان، وهو طالب أيضًا في معهد كارولينسكا، اللانثانوم في معدن جديد من جزيرة لافين الواقعة في مضيق نرويجي.

أخيرًا، أوضح موساندر تأخره قائلاً إنه استخرج عنصرًا ثانيًا من السيريوم، وهو ما سماه الديديميوم. على الرغم من أنه لم يدرك ذلك، كان الديديميوم أيضًا خليطًا، وفي عام 1885 تم فصله إلى براسيوديميوم ونيوديميوم.

نظرًا لاختلاف خصائص اللانثانوم اختلافًا طفيفًا عن خصائص السيريوم، وحدثت معه في أملاحه، فقد أطلق عليه من اليونانية القديمة λανθάνειν [لانثانين] (من المفترض أن يكون مخفيًا).[33] تم عزل معدن اللانثانوم النقي نسبيًا لأول مرة في عام 1923.[11]

الحدوث والإنتاج

عدل

اللانثانوم هو ثالث أكثر اللانثانيدات وفرة، حيث يتكون من 39 ملغم / كغم من قشرة الأرض خلف النيوديميوم عند 41.5 مجم / كجم والسيريوم عند 66.5 ملغم / كغم. وهو ما يقرب من ثلاثة أضعاف وفرة الرصاص في القشرة الأرضية.[37] على الرغم من كونه من بين ما يسمى ب «معادن الأرض النادرة»، فإن اللانثانوم ليس نادرًا على الإطلاق، ولكنه سمي بهذا الاسم تاريخيًا لأنه نادر جدًا من «العناصر الأرضية المشتركة» مثل الجير والمغنيسيا، وتاريخيًا لم يُعرف سوى عدد قليل من الرواسب . يعتبر اللانثانوم معدنًا أرضيًا نادرًا لأن عملية تعدينه صعبة وتستغرق وقتًا طويلاً ومكلفة.[11] نادرًا ما يكون اللانثانوم هو اللانثانيد السائد الموجود في معادن الأرض النادرة، وعادة ما يسبقه السيريوم في صيغه الكيميائية. من الأمثلة النادرة على معادن لا-دومينانت ولا-مونازيت ولا-نثانايت.[38]

 
إنتاج اللانثانوم من رمل المونازيت

يتشابه حجم أيون La 3+ مع اللانثانيدات المبكرة لمجموعة السيريوم (تلك الموجودة في السماريوم والأوروبيوم) التي تليها مباشرة في الجدول الدوري، ومن ثم فإنها تميل إلى التواجد معها في معادن الفوسفات والسيليكات والكربونات، مثل مثل المونازيت (M III PO 4) وباستناسيت (M III CO 3 F)، حيث يشير M إلى جميع المعادن الأرضية النادرة باستثناء سكانديوم والبروميثيوم المشع (غالبًا Ce و La و Y).[39] عادة ما يفتقر باستناسيت إلى الثوريوم واللانثانيدات الثقيلة، وتنقية اللانثانيدات الخفيفة منه أقل تدخلًا. يتم معالجة الخام، بعد سحقه وطحنه، أولاً بحمض الكبريتيك المركز الساخن، وثاني أكسيد الكربون المتطور، وفلوريد الهيدروجين، ورباعي فلوريد السيليكون: ثم يتم تجفيف المنتج وترشحه بالماء، تاركًا أيونات اللانثانيد المبكرة، بما في ذلك اللانثانوم، في محلول.[40]

يعتبر إجراء المونازيت، الذي يحتوي عادةً على جميع العناصر الأرضية النادرة بالإضافة إلى الثوريوم، أكثر تعقيدًا. يمكن فصل المونازيت، بسبب خصائصه المغناطيسية، عن طريق الفصل الكهرومغناطيسي المتكرر. بعد الفصل، يتم معالجته بحمض الكبريتيك المركز الساخن لإنتاج كبريتات قابلة للذوبان في الماء من أتربة نادرة. يتم معادلة المرشح الحمضي جزئيًا باستخدام هيدروكسيد الصوديوم إلى الرقم الهيدروجيني 3-4. يترسب الثوريوم من المحلول على شكل هيدروكسيد ويزال. بعد ذلك، يتم معالجة المحلول بأكسالات الأمونيوم لتحويل الأتربة النادرة إلى أكسالات غير قابلة للذوبان. يتم تحويل الأكسالات إلى أكاسيد عن طريق التلدين. يتم إذابة الأكاسيد في حمض النيتريك الذي يستبعد أحد المكونات الرئيسية، السيريوم، الذي يكون أكسيده غير قابل للذوبان في HNO 3 . يتم فصل اللانثانوم كملح مزدوج مع نترات الأمونيوم عن طريق التبلور. هذا الملح أقل قابلية للذوبان نسبيًا من الأملاح المزدوجة النادرة الأخرى وبالتالي يبقى في البقايا.[11] يجب توخي الحذر عند التعامل مع بعض المخلفات لأنها تحتوي على 228 Ra، ابنة 232 ث، وهو باعث قوي لأشعة جاما.[40] من السهل نسبيًا استخراج اللانثانوم لأنه يحتوي على لانثانيد واحد مجاور، وهو السيريوم، والذي يمكن إزالته من خلال الاستفادة من قدرته على التأكسد إلى الحالة +4 ؛ بعد ذلك، يمكن فصل اللانثانوم عن طريق الطريقة التاريخية للتبلور الجزئي لـ La (NO 3) 3 · 2NH 4 NO 3 · 4H 2 O، أو عن طريق تقنيات التبادل الأيوني عند الرغبة في درجة نقاء أعلى.[40]

يتم الحصول على معدن اللانثانوم من أكسيده عن طريق تسخينه بكلوريد الأمونيوم أو الفلورايد وحمض الهيدروفلوريك عند 300-400 درجة مئوية لإنتاج الكلوريد أو الفلورايد:[11]

La2O3 + 6 NH4Cl → 2 LaCl3 + 6 NH3 + 3 H2O

ويتبع ذلك اختزال باستخدام الفلزات الأرضية القلوية أو القلوية في الفراغ أو جو الأرجون:[11]

LaCl3 + 3 Li → La + 3 LiCl
أيضًا، يمكن إنتاج اللانثانوم النقي عن طريق التحليل الكهربائي للخليط المنصهر من LaCl 3 و NaCl أو KCl اللامائي في درجات حرارة مرتفعة.[11]

التطبيقات

عدل
 
عباءة فانوس غاز أبيض من كولمان مشتعلة بكامل سطوعها

كان أول تطبيق تاريخي للانثانم في عباءات فانوس الغاز. كارل آور فون فلسباخ مزيجًا من أكسيد اللانثانوم وأكسيد الزركونيوم، والذي أطلق عليه اسم أكتينوفور وحصل على براءة اختراع في عام 1886. أعطت الأغطية الأصلية ضوءًا أخضر اللون ولم تكن ناجحة جدًا، وفشلت شركته الأولى، التي أسست مصنعًا في أتزغيرسدورف في عام 1887، في عام 1889.[41]

تشمل الاستخدامات الحديثة لللانثانم ما يلي:

 
LaB6 LaB6 كاثود ساخن
 
مقارنة نفاذية الأشعة تحت الحمراء لزجاج ZBLAN والسيليكا

الدور البيولوجي

عدل

اللانثانوم ليس له دور بيولوجي معروف في البشر. يمتص العنصر بشكل سيئ للغاية بعد تناوله عن طريق الفم وعندما يتم التخلص منه يكون بطيئًا جدًا. تمت الموافقة على كربونات اللانثانوم (فوسرينول) كمادة رابطة للفوسفات لامتصاص الفوسفات الزائد في حالات مرض الكلى في نهاية المرحلة.[58]

في حين أن اللانثانوم له تأثيرات دوائية على العديد من المستقبلات والقنوات الأيونية، فإن خصوصيته لمستقبلات جابا (GABA) فريدة من نوعها بين الكاتيونات ثلاثية التكافؤ. يعمل اللانثانوم في نفس موقع التعديل على مستقبل جابا مثل الزنك، وهو مُعدِّل خيفي سلبي معروف. اللانثانوم الكاتيون La 3+ هو مُعدِّل خيفي إيجابي في مستقبلات جابا (GABA) الأصلية والمترابطة، مما يزيد من وقت القناة المفتوحة ويقلل من الحساسية بطريقة تعتمد على تكوين الوحدة الفرعية.[61]

اللانثانوم هو عامل مساعد أساسي لميثانول ديهيدروجينيز لبكتيريا ميثانوتروفيك / ميثيل أسيدفيلوم فوماريوليكوم (SolV)، على الرغم من أن التشابه الكيميائي الكبير بين اللانثانيدات يعني أنه يمكن استبداله بالسيريوم أو البراسيوديميوم أو النيوديميوم بدون تأثيرات ضارة، ومع السماريوم الأصغر، اليوروبيوم، أو الجادولينيوم لا يعطي أي آثار جانبية سوى تباطؤ النمو.[62]

الاحتياطات

عدل
لانثانوم
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS  
وصف الخطر وفق GHS خطر
بيانات الخطر وفق GHS H260
بيانات وقائية وفق GHS P223, P231+232, P370+378, P422[63]
NFPA 704

 

4
0
2
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل   

اللانثانوم لديه مستوى منخفض إلى متوسط من السمية ويجب التعامل معه بحذر. ينتج عن حقن محاليل اللانثانوم ارتفاع السكر في الدم وانخفاض ضغط الدم وتنكس الطحال وتغيرات الكبد .  أدى التطبيق في ضوء قوس الكربون إلى تعرض الناس لأكاسيد العناصر الأرضية النادرة والفلوريدات، مما أدى في بعض الأحيان إلى التهاب الرئة .[64][65] نظرًا لأن La 3+ ion مشابه في الحجم لأيون Ca 2+، فإنه يستخدم أحيانًا كبديل يسهل تتبعه للأخير في الدراسات الطبية.[66] من المعروف أن اللانثانوم، مثل اللانثانيدات الأخرى، يؤثر على التمثيل الغذائي البشري، ويخفض مستويات الكوليسترول، وضغط الدم، والشهية، وخطر تخثر الدم. عند حقنها في الدماغ، فإنها تعمل كمسكن للألم، على غرار المورفين والمواد الأفيونية الأخرى، على الرغم من أن الآلية الكامنة وراء ذلك لا تزال غير معروفة.[66]

انظر أيضًا

عدل

المراجع

عدل
  1. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics (PDF). CRC press. 2000. ISBN:0849304814.
  2. ^ "معلومات عن لانثانوم على موقع treccani.it". treccani.it. مؤرشف من الأصل في 2019-05-25.
  3. ^ "FZLIPJUXYLNCLC-UHFFFAOYSA-N"%5bInChIKey%5d "معلومات عن لانثانوم على موقع ncbi.nlm.nih.gov". ncbi.nlm.nih.gov. مؤرشف من "FZLIPJUXYLNCLC-UHFFFAOYSA-N"%5bInChIKey%5d الأصل في 2020-10-22.
  4. ^ "Monazite-(Ce) Mineral Data". Webmineral. مؤرشف من الأصل في 2021-06-08. اطلع عليه بتاريخ 2016-07-10.
  5. ^ Fluck، E. (1988). "New Notations in the Periodic Table" (PDF). Pure Appl. Chem. ج. 60 ع. 3: 431–36. DOI:10.1351/pac198860030431. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2012-03-25. اطلع عليه بتاريخ 2012-03-24.
  6. ^ ليف لانداو، يفغيني ليفشتز (1958). Quantum Mechanics: Non-Relativistic Theory (ط. 1st). مطبعة بيرغامون. ج. Vol. 3. ص. 256–7. {{استشهاد بكتاب}}: |المجلد= يحوي نصًّا زائدًا (مساعدة)
  7. ^ William B. Jensen (1982). "The Positions of Lanthanum (Actinium) and Lutetium (Lawrencium) in the Periodic Table". J. Chem. Educ. ج. 59 ع. 8: 634–636. Bibcode:1982JChEd..59..634J. DOI:10.1021/ed059p634.
  8. ^ Jensen، William B. (2015). "The positions of lanthanum (actinium) and lutetium (lawrencium) in the periodic table: an update". Foundations of Chemistry. ج. 17: 23–31. DOI:10.1007/s10698-015-9216-1. مؤرشف من الأصل في 2021-08-16. اطلع عليه بتاريخ 2021-01-28.
  9. ^ Scerri، Eric (18 يناير 2021). "Provisional Report on Discussions on Group 3 of the Periodic Table". Chemistry International. ج. 43 ع. 1: 31–34. DOI:10.1515/ci-2021-0115.
  10. ^ ا ب Greenwood and Earnshaw, p. 1106
  11. ^ ا ب ج د ه و ز ح ط Patnaik، Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ص. 444–446. ISBN:978-0-07-049439-8. اطلع عليه بتاريخ 2009-06-06.
  12. ^ Cullity, B. D. and Graham, C. D. (2011) Introduction to Magnetic Materials, John Wiley & Sons, (ردمك 9781118211496)
  13. ^ Wittig، Jörg (1973). "The pressure variable in solid state physics: What about 4f-band superconductors?". في H. J. Queisser (المحرر). Festkörper Probleme: Plenary Lectures of the Divisions Semiconductor Physics, Surface Physics, Low Temperature Physics, High Polymers, Thermodynamics and Statistical Mechanics, of the German Physical Society, Münster, March 19–24, 1973. Advances in Solid State Physics. Berlin, Heidelberg: Springer. ج. 13. ص. 375–396. DOI:10.1007/BFb0108579. ISBN:978-3-528-08019-8.
  14. ^ Gschneidner Jr.، Karl A. (2016). "282. Systematics". في Jean-Claude G. Bünzli؛ Vitalij K. Pecharsky (المحررون). Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. ج. 50. ص. 12–16. ISBN:978-0-444-63851-9.
  15. ^ Krishnamurthy, Nagaiyar and Gupta, Chiranjib Kumar (2004) Extractive Metallurgy of Rare Earths, CRC Press, (ردمك 0-415-33340-7)
  16. ^ Hamilton، David C. (1965). "Position of Lanthanum in the Periodic Table". American Journal of Physics. ج. 33 ع. 8: 637–640. Bibcode:1965AmJPh..33..637H. DOI:10.1119/1.1972042.
  17. ^ Jensen، W. B. (2015). "Some Comments on the Position of Lawrencium in the Periodic Table" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 2015-12-23. اطلع عليه بتاريخ 2015-09-20.
  18. ^ Jørgensen، Christian (1973). "The Loose Connection between Electron Configuration and the Chemical Behavior of the Heavy Elements (Transuranics)". Angewandte Chemie International Edition. ج. 12 ع. 1: 12–19. DOI:10.1002/anie.197300121.
  19. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 1429
  20. ^ ا ب ج د ه و ز Lide, D. R.، المحرر (2005)، دليل سي آر سي المرجعي للكيمياء والفيزياء (ط. 86th)، Boca Raton (FL): CRC Press، ISBN:0-8493-0486-5
  21. ^ The Radiochemistry of the Rare Earths, Scandium, Yttrium, and Actinium نسخة محفوظة 31 أغسطس 2021 على موقع واي باك مشين.
  22. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 1105–7
  23. ^ "Rare-Earth Metal Long Term Air Exposure Test". مؤرشف من الأصل في 2021-10-25. اطلع عليه بتاريخ 2009-08-08.
  24. ^ ا ب "Chemical reactions of Lanthanum". Webelements. مؤرشف من الأصل في 2021-10-22. اطلع عليه بتاريخ 2009-06-06.
  25. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 1434
  26. ^ ا ب قالب:NUBASE 2003
  27. ^ Woosley، S. E.؛ Hartmann، D. H.؛ Hoffman، R. D.؛ Haxton، W. C. (1990). "The ν-process". The Astrophysical Journal. ج. 356: 272–301. Bibcode:1990ApJ...356..272W. DOI:10.1086/168839.
  28. ^ ا ب ج د Greenwood and Earnshaw, p. 1107–8
  29. ^ Fukai، Y. (2005). The Metal-Hydrogen System, Basic Bulk Properties, 2d edition. Springer. ISBN:978-3-540-00494-3.
  30. ^ ا ب Greenwood and Earnshaw, pp. 1108–9
  31. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 1110
  32. ^ "The Discovery and Naming of the Rare Earths". Elements.vanderkrogt.net. مؤرشف من الأصل في 2021-10-26. اطلع عليه بتاريخ 2016-06-23.
  33. ^ ا ب Greenwood and Earnshaw, p. 1424
  34. ^ Weeks، Mary Elvira (1956). The discovery of the elements (ط. 6th). Easton, PA: Journal of Chemical Education. مؤرشف من الأصل في 2021-05-18.
  35. ^ Weeks، Mary Elvira (1932). "The Discovery of the Elements: XI. Some Elements Isolated with the Aid of Potassium and Sodium:Zirconium, Titanium, Cerium and Thorium". The Journal of Chemical Education. ج. 9 ع. 7: 1231–1243. Bibcode:1932JChEd...9.1231W. DOI:10.1021/ed009p1231.
  36. ^ See:
  37. ^ "It's Elemental — The Periodic Table of Elements". Jefferson Lab. مؤرشف من الأصل في 2007-04-29. اطلع عليه بتاريخ 2007-04-14.
  38. ^ Hudson Institute of Mineralogy (1993–2018). "Mindat.org". www.mindat.org. مؤرشف من الأصل في 2021-12-07. اطلع عليه بتاريخ 2018-01-14.
  39. ^ Greenwood and Earnshaw, p. 1103
  40. ^ ا ب ج Greenwood and Earnshaw, p. 1426–9
  41. ^ Evans، المحرر (6 ديسمبر 2012). Episodes from the History of the Rare Earth Elements. Kluwer Academic Publishers. ص. 122. ISBN:9789400902879. مؤرشف من الأصل في 2022-10-24.
  42. ^ "Inside the Nickel Metal Hydride Battery" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 2009-02-27. اطلع عليه بتاريخ 2009-06-06.
  43. ^ Tliha، M.؛ Mathlouthi، H.؛ Lamloumi، J.؛ Percheronguegan، A. (2007). "AB5-type hydrogen storage alloy used as anodic materials in Ni-MH batteries". Journal of Alloys and Compounds. ج. 436 ع. 1–2: 221–225. DOI:10.1016/j.jallcom.2006.07.012.
  44. ^ "As hybrid cars gobble rare metals, shortage looms". Reuters 2009-08-31. 31 أغسطس 2009. مؤرشف من الأصل في 2021-10-25.
  45. ^ Bauerlein، P.؛ Antonius، C.؛ Loffler، J.؛ Kumpers، J. (2008). "Progress in high-power nickel–metal hydride batteries". Journal of Power Sources. ج. 176 ع. 2: 547. Bibcode:2008JPS...176..547B. DOI:10.1016/j.jpowsour.2007.08.052.
  46. ^ "Why Toyota offers 2 battery choices in next Prius". 19 نوفمبر 2015. مؤرشف من الأصل في 2021-10-27.
  47. ^ Uchida، H. (1999). "Hydrogen solubility in rare earth based hydrogen storage alloys". International Journal of Hydrogen Energy. ج. 24 ع. 9: 871–877. DOI:10.1016/S0360-3199(98)00161-X.
  48. ^ Jason D. Sommerville؛ Lyon B. King. "Effect of Cathode Position on Hall-Effect Thruster Performance and Cathode Coupling Voltage" (PDF). 43rd AIAA/ASME/SAE/ASEE Joint Propulsion Conference & Exhibit, 8–11 July 2007, Cincinnati, OH. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2011-07-20. اطلع عليه بتاريخ 2009-06-06.
  49. ^ Harrington, James A. "Infrared Fiber Optics" (PDF). جامعة روتجرز. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2010-08-02.
  50. ^ "BrilLanCe-NxGen" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 2011-04-29. اطلع عليه بتاريخ 2009-06-06.
  51. ^ (Report). {{استشهاد بتقرير}}: الوسيط |title= غير موجود أو فارغ (مساعدة)
  52. ^ Kim, K؛ Shim، Kwang Bo (2003). "The effect of lanthanum on the fabrication of ZrB2–ZrC composites by spark plasma sintering". Materials Characterization. ج. 50: 31–37. DOI:10.1016/S1044-5803(03)00055-X.
  53. ^ Pool Care Basics. ص. 25–26.
  54. ^ Howard B. Cary (1995). Arc welding automation. CRC Press. ص. 139. ISBN:978-0-8247-9645-7.
  55. ^ Larry Jeffus. (2003). "Types of Tungsten". Welding : principles and applications. Clifton Park, N.Y.: Thomson/Delmar Learning. ص. 350. ISBN:978-1-4018-1046-7. مؤرشف من الأصل في 2010-09-23.
  56. ^ C. K. Gupta؛ Nagaiyar Krishnamurthy (2004). Extractive metallurgy of rare earths. CRC Press. ص. 441. ISBN:978-0-415-33340-5.
  57. ^ S. Nakai؛ A. Masuda؛ B. Lehmann (1988). "La-Ba dating of bastnaesite" (PDF). American Mineralogist. ج. 7 ع. 1–2: 1111. Bibcode:1988ChGeo..70...12N. DOI:10.1016/0009-2541(88)90211-2. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2021-10-31.
  58. ^ ا ب "FDA approves Fosrenol(R) in end-stage renal disease (ESRD) patients". 28 أكتوبر 2004. مؤرشف من الأصل في 2009-04-26. اطلع عليه بتاريخ 2009-06-06.
  59. ^ Chau YP؛ Lu KS (1995). "Investigation of the blood-ganglion barrier properties in rat sympathetic ganglia by using lanthanum ion and horseradish peroxidase as tracers". Acta Anatomica. ج. 153 ع. 2: 135–144. DOI:10.1159/000313647. ISSN:0001-5180. PMID:8560966.
  60. ^ Hagheseresht؛ Wang، Shaobin؛ Do، D. D. (2009). "A novel lanthanum-modified bentonite, Phoslock, for phosphate removal from wastewaters". Applied Clay Science. ج. 46 ع. 4: 369–375. DOI:10.1016/j.clay.2009.09.009.
  61. ^ Boldyreva, A. A. (2005). "Lanthanum Potentiates GABA-Activated Currents in Rat Pyramidal Neurons of CA1 Hippocampal Field". Bulletin of Experimental Biology and Medicine. ج. 140 ع. 4: 403–5. DOI:10.1007/s10517-005-0503-z. PMID:16671565.
  62. ^ Pol، Arjan؛ Barends، Thomas R. M.؛ Dietl، Andreas؛ Khadem، Ahmad F.؛ Eygensteyn، Jelle؛ Jetten، Mike S. M.؛ Op Den Camp، Huub J. M. (2013). "Rare earth metals are essential for methanotrophic life in volcanic mudpots". Environmental Microbiology. ج. 16 ع. 1: 255–64. DOI:10.1111/1462-2920.12249. PMID:24034209.
  63. ^ "Lanthanum 261130". Sigma-Aldrich. مؤرشف من الأصل في 2023-02-25.
  64. ^ Dufresne، A.؛ Krier، G.؛ Muller، J.؛ Case، B.؛ Perrault، G. (1994). "Lanthanide particles in the lung of a printer". Science of the Total Environment. ج. 151 ع. 3: 249–252. Bibcode:1994ScTEn.151..249D. DOI:10.1016/0048-9697(94)90474-X. PMID:8085148.
  65. ^ Waring، P. M.؛ Watling، R. J. (1990). "Rare earth deposits in a deceased movie projectionist. A new case of rare earth pneumoconiosis". The Medical Journal of Australia. ج. 153 ع. 11–12: 726–30. DOI:10.5694/j.1326-5377.1990.tb126334.x. PMID:2247001.
  66. ^ ا ب Emsley، John (2011). Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. Oxford University Press. ص. 266–77. ISBN:9780199605637. مؤرشف من الأصل في 2022-08-10.

فهرس

عدل

قراءة متعمقة

عدل
  • الكيمياء الصناعية من اللانثانون، الإيتريوم، الثوريوم واليورانيوم، بقلم آر جي كالو، مطبعة بيرغامون، 1967.
  • التعدين الاستخراجي للأتربة النادرة، بقلم سي كي جوبتا و إن كريشنامورثي، مطبعة سي آر سي، 2005.
  • معامل الكيمياء المعدنية، سكانديوم، إتريوم، عناصر دي تيريس، أكتينيوم، بي بسكال، محرر، ماسون وسي، 1959.
  • كيمياء اللانثانون، بقلم آر سي فيكري، بتروورثس 1953.
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=لانثانوم&oldid=68772119»