ألفة إلكترونية

في الكيمياء الألفة الإلكترونية هي كمية الطاقة المنطلقة عند إضافة إلكترون لذرة غازية متعادلة لتكوين أيون غازي بشحنة مقدارها -1. وتصبح شحنتها سالبة عند انطلاق الطاقة.

ألفة إلكترونية

معلومات عامة

التعريف الرياضي	$E_{\rm {EA}}\equiv E_{\rm {vac}}-E_{\rm {C}}$
التحليل البعدي	${\mathsf {L}}^{2}{\mathsf {M}}{\mathsf {T}}^{-2}$

الألفة الإلكترونية هي إذا فرق الطاقة بين الحالة القاعية لذرة (متعادلة) أو جزىء (متعادل) والحالة القاعية لأيونه السالب، أي هي كمية الطاقة اللازمة لتحريرها/أو الحصول عليها لذرة، أو جزيء لاكتساب إلكترون.

وحدة الألفة للإلكترونات هي وحدة طاقة وتقاس بالإلكترون فولت وهي وحدة مناسبة لصغر الذرات. وهي تعبر عن مقياس قوة ذرة متعادلة أو جزيء متعادل لاقتناء إلكترون إضافي. والعملية العكسية - وهي فصل إلكترون من ذرة متعادلة أو جزيء - تسمى تأين والطاقة الازمة لذلك تسمى طاقة تأين.

الألفة للإلكترونات من الصفات التي تتغير في الجدول الدوري للعناصر.

معظم العناصر لها ألفة إلكترونية سالبة. الكلور أقوى العناصر التي يمكن أن تقوم بهجوم على الإلكترونات واقتناصها حيث يبلغ ألفته الإلكترونية -62و3 إلكترون فولت، بينما الرادون أضعفها (انظر الجدول الدوري المرفق وبه قيم الألفة الإلكترونية بالإلكترون فولت).

ورغم أن الألفة الإلكترونية تتغير بطريقة عشوائية خلال الجدول الدوري، يلاحظ بعض الاتجاهات لها. فبصفة عامة، اللا فلزات لها ألفة إلكترونية أكبر من الفلزات. كما أن الغازات النبيلة تعتبر استثناء: ولها ألفة إلكترونية موجبة.

الألفة الإلكترونية بالكيلوجول/مول

هذا الجدول يعطي الألفة الإلكترونية للعناصر بوحدة كيلوجول/مول.

المجموعة

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

الدورة

1

H -73

He 21

2

Li -60

Be 19

B -27

C -122

N 7

O -141

F -328

Ne 29

3

Na -53

Mg 19

Al -43

Si -134

P -72

S -200

Cl -349

Ar 35

4

K -48

Ca 10

Sc -18

Ti -8

V -51

Cr -64

Mn

Fe -16

Co -64

Ni -112

Cu -118

Zn 47

Ga -29

Ge -116

As -78

Se -195

Br -325

Kr 39

5

Rb -47

Sr

Y -30

Zr -41

Nb -86

Mo -72

Tc -53

Ru -101

Rh -110

Pd -54

Ag -126

Cd 32

In -29

Sn -116

Sb -103

Te -190

I -295

Xe 41

6

Cs -45

Ba

Lu

Hf

Ta -31

W -79

Re -14

Os -106

Ir -151

Pt -205

Au -223

Hg 61

Tl -20

Pb -35

Bi -91

Po -183

At -270

Rn 41

7

Fr -44

Ra

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

جدول الألفة الإلكترونية بوحدة كيلوجول/مول

اتجاهات الألفة الإلكترونية:

• تتأثر الألفة الإلكترونية بنظرية الثمانيات. المجموعة السابعة عشر (الفلور، الكلور، البروم، اليود، الأستاتين) تميل لاكتساب إلكترون وتكون أنيونات بشحنة سالبة واحدة. بينما الغازات النبيلة في المجموعة الثامنة عشر تمتلك بالفعل ثمان إلكترونات في مدارها الأخير، وعلى هذا فإن إضافة إلكترون آخر يتطلب كمية كبيرة من الطاقة، ولكن ذلك ممكن الحدوث.
• المجموعة الثانية التي تبدأ بالبيريليوم، والمجموعة الثانية عشر التي تبدأ بالزنك لها أيضا ميل إلكتروني موجب لأن لها مستوى فرعي s أو d ممتليء.
• العناصر في المجموعة الخامسة عشر لها ميل إلكتروني ضعيف كما أن النيتروجين موجب. والسبب أنه يحدث ثبات نسبي بامتلاء المستويات نصفيا.
• تزيد الألفة الإلكترونية خلال الصف في الجدول الدوري (حيث أن نصف القطر يقل، نظرا لزيادة الجذب الناتج من النواة، وزيادة الإلكترونات في المدار الأخير، مما يساعد النواة على الوصول لأقصى ثبات) ويقل بالاتجاه لأسفل (نظرا لزيادة نصف القطر وزيادة عدد الإلكترونات مما يقلل ثبات الذرة، حيث يدفع كل منهما الآخر.

الألفة الإلكترونية لا تقتصر فقط على العناصر وإنا تمتد أيضا للجزيئات. فمثلا الميل الإلكتروني للبنزين موجب، وللنفثالين قيمته تقترب من الصفر وللأنثراسين موجب. وأوضحت تجارب المحاكاة التي أجريت على الحاسوب أن الألفة الإلكترونية للهيكسا سيانو بنزين تتفوق على الخاصة بالفلور.

تحويل وحدة إلكترون فولت

للحصول عل الألفة الإلكتروني لذرة واحدة يجب تحويل وحدة كيلوجول/ مول، وذلك بمعرفة عدد الذرات في 1 مول = 6,022·10²³. نقوم إذا بقسمة كيلوجول/مول على 6,022·10²³ فنحصل على كيلوجول/ذرة. ونظرا لأن:

1eV=1,602·10⁻²²kJ

فيكون معامل التحويل: 0,0103657 eV·mol/kJ.

انظر أيضًا

• طاقة تأين
• سالبية كهربية