يوديد الهيدروجين

يوديد الهيدروجين
	يوديد الهيدروجين
	يوديد الهيدروجين
الاسم النظامي (IUPAC)
	يوديد الهيدروجين
أسماء أخرى
	حمض الهايدرويوديك,حامض هايدرويوديك
المعرفات
رقم CAS	10034-85-2?
بوب كيم (PubChem)	24841
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات I ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/HI/h1H ; InChIKey:XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	HI
الكتلة المولية	127.904 g/mol
المظهر	Colorless gas
الكثافة	2.85 g/mL (-47 °C)
نقطة الانصهار	–50.80 °C (222.35 K)
نقطة الغليان	–34.36 °C (237.79 K)
حموضة (pKa)	–10
معامل الانكسار (nD)	1.466
البنية
البنية الجزيئية	Terminus
عزم جزيئي ثنائي القطب	0.38 D
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298	0.2072 kJ/g
إنتروبيا مولية قياسية So298	206.6 جول لكل مول كلفن
الحرارة النوعية، C	0.2283 J/(g•K)
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة	hydrogen iodide; hydroiodic acid
توصيف المخاطر	R20, R21, R22, R35
تحذيرات وقائية	S7, S9, S26, S45
مخاطر	سام، أكـّال.
NFPA 704	0 3 0 COR
نقطة الوميض	غير قابل للاشتعال.
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

يوديد الهيدروجين غاز ثقيل عديم اللون ذو رائحة نفّاذة، وصيغته الكيميائية هي HI. يتفاعل مع الأكسجين ليعطي الماء واليود. ومع الهواء الرطب، HI يعطي رذاذ أو أبخرة من حمض

التحضير

يحضر عن طريق مزج الهيدروجين مع اليود عند درجة حرارة تتراوح بين 200° و300°م أو
عن طريق إضافة الماء إلى خليط اليود والفوسفور الأحمر.^[4]

حمض الهايدريوديك

يذوب يوديد الهيدروجين بسهولة في الماء، ليكوِّن حمض الهايدريوديك، ويُسمّى أيضًا حمض الهيدرويوديك وهو حمض قوي فعال للغاية.
ويستخدم الكيميائيون حمض الهيدرويوديك في التجارب المعملية ويكون بمثابة عامل اختزال قوي. وتعطي مثل هذه المادة بعضاً من إلكتروناتها إلى مواد أخرى أثناء التفاعل الكيميائي. ويعد هذا الحمض باهظ الثمن إذا استُخدم في الصناعة على نطاق واسع.

HI_(g) + H₂O_(l) → H₃O^_(aq)+ + I^–_(aq) K_a ≈ 10¹⁰

HBr_(g) + H₂O_(l) → H₃O^_(aq)+ + Br^–_(aq) K_a ≈ 10⁹

HCl_(g) + H₂O_(l) → H₃O^_(aq)+ + Cl^–_(aq) K_a ≈ 10⁸

تفاعل الهيدروجين مع اليود

وفي مجال التفاعلات المنعكسة يمكن ان يحدث هذا في يوديد الهيدروجين وهي التفاعلات التالية :

1. التفاعل المنعكس Reversible Reaction

هو تفاعل يسير بالاتجاهين في ذات الوقت ولايتوقف أبداً، إن النظام يكون متحركاً دائما ولا يسكن . ففي مثالنا أعلاه إذا مزجت الهيدروجين مع اليود في وعاء مغلق وغبت عنه زمناً طويلاً فستعود وتجد الوعاء يحتوي على المواد الثلاث

H₂ ، I₂ ، HI.

2. التفاعل الأمامي Forward Reaction

يسمى التفاعل المتجه من اليسار إلى اليمين ( من المواد المتفاعلة إلى النوانج في تفاعل منعكس باسم التفاعل الأمامي أو التفاعل المباشر Direct Reaction ، إن التفاعل:

(H₂ (gas) + I₂ (gas) → + 2HI (gas

هو التفاعل المباشر.

3. التفاعل العكسي أو ( الخلفي ) Reversible Reaction :

هو التفاعل المتجه من اليمين إلى اليسار ( من المواد الناتجة إلى المتفاعلة ) في تفاعل منعكس، إن التفاعل :

( 2HI (gas) → I₂ (gas) + H₂ (gas

هو التفاعل العكسي أو ( الخلفي ) .

يعتمد تحديد التفاعل الأمامي والعكسي في المختبر على اختيار الباحث ففي مثالنا إذا كانت معادلة التفاعل:

(H₂ (gas) + I₂ (gas) ⇔ + 2HI (gas

فإن التفاعل الأمامي هو تفاعل اليود مع الهيدروجين لإنتاج HI ، والتفاعل العكسي هو تفكك HI لإنتاج الهيدروجين واليود.

وإذا كانت معادلة التفاعل

( 2HI (gas) ⇔ I₂ (gas) + H₂ (gas

فإن التفاعل الأمامي هو تفاعل تفكك يوديد الهيدروجين لإنتاج اليود، والهيدروجين .

والتفاعل العكسي هو تفاعل الهيدروجين مع اليود لإنتاج HI .^[5]

الاستخدام غير القانوني لحمض الهيادريوديك

معمل يستخدم طريقة HI/P

الاستخدام في صناعة الملح

يمكن استخدام حمض الهيدريوديك لتصنيع يوديد الصوديوم أو يوديد البوتاسيوم لزيادة محتوى اليود في الملح.

انظر أيضاً

المراجع

^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. ص. 371, 432–433. ISBN:0123526515. مؤرشف من الأصل في 2020-04-21.{{استشهاد بكتاب}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
^ https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_ChemPRIME_(Moore_et_al.)/16%3A_Entropy_and_Spontaneous_Reactions/16.06%3A_Standard_Molar_Entropies. اطلع عليه بتاريخ 2019-01-25. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ الإتزان الكيميائي نسخة محفوظة 07 أغسطس 2017 على موقع واي باك مشين.

وصلات خارجية

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-1] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[chem-2] Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. ص. 371, 432–433. ISBN:0123526515. مؤرشف من الأصل في 2020-04-21.{{استشهاد بكتاب}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)

[wikidata-be342e61d887f720fc1fdc0e450cc824ce3e96da-3] ttps://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_ChemPRIME_(Moore_et_al.)/16%3A_Entropy_and_Spontaneous_Reactions/16.06%3A_Standard_Molar_Entropies. اطلع عليه بتاريخ 2019-01-25. {{استشهاد ويب}}: |url= بحاجة لعنوان (مساعدة) والوسيط |title= غير موجود أو فارغ (من ويكي بيانات) (مساعدة)

[4] Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[5] الإتزان الكيميائي نسخة محفوظة 07 أغسطس 2017 على موقع واي باك مشين.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]