كلوريد الثيونيل

كلوريد الثيونيل
	كلوريد الثيونيل
	كلوريد الثيونيل
	كلوريد الثيونيل
الاسم النظامي (IUPAC)
	Sulfurous dichloride
أسماء أخرى
	Thionyl dichloride; Sulfurous oxychloride; Sulfinyl chloride; Sulfinyl dichloride; Dichlorosulfoxide; Sulfur oxide dichloride; Sulfur monoxide dichloride; Sulfuryl(IV) chloride;
المعرفات
CAS	7719-09-7
بوب كيم	24386
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=S(Cl)Cl ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Cl2OS/c1-4(2)3 ; InChIKey:FYSNRJHAOHDILO-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	SOCl2
الكتلة المولية	118.97 غ/مول
المظهر	سائل
الكثافة	1.64 غ/سم3
نقطة الانصهار	−104 °س
نقطة الغليان	76 °س
الذوبانية في الماء	يتفاعل
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كلوريد الثيونيل هو مركب كيميائي لاعضوي صيغته SOCl₂، ويوجد في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون إلى مصفر، وهو سام كما يعد من الكواشف المهمة في الاصطناع العضوي.

التحضير

يمكن أن يحضر المركب تفاعل ثلاثي أكسيد الكبريت مع ثنائي كلوريد الكبريت؛ أو من تفاعل ثنائي أكسيد الكبريت مع خماسي كلوريد الفوسفور:^[3]

\mathrm {SCl_{2}+SO_{3}\ \longrightarrow SOCl_{2}+SO_{2}}

\mathrm {PCl_{5}+SO_{2}\ \longrightarrow POCl_{3}+SOCl_{2}}

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون إلى مصفر، وله رائحة واخزة منفرة، وهو يتحلل عند التماس مع الماء بتفاعل حلمهة:

{\ce {SOCl2 + H2O -> 2 HCl + SO2}}

لكنه يمتزج مع أغلب المذيبات العضوية اللابروتونية مثل التولوين والكلوروفورم.

يأخذ المركب بنية جزيئية هرمية ثلاثية ذات تناظر جزيئي من النمط C_s. في الحالة الصلبة تتبع البلورات نظام بلوري أحادي الميل وتكون الزمرة الفراغية من النمط P2₁/c.^[4]

الاستخدامات

يعد كلوريد الثيونيل من الكواشف العضوية المهمة، وخاصة لتحضير مركبات الكلور العضوية على نطاق صناعي. فهو يتفاعل مثلاُ مع الكحولات لتحضير كلوريدات الألكيل،^[5]

مخطط وآلية تفاعل كلوريد الثيونيل مع الكحولات.

طالع أيضاً

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج THIONYL CHLORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2. Auflage. vol. 1, Academic Press, 1963, S. 382–383.
^ Mootz، D.؛ Merschenz-Quack، A. (15 مايو 1988). "Structures of thionyl halides: SOCl₂ and SOBr₂" (PDF). Acta Crystallographica Section C. ج. 44 ع. 5: 926–927. DOI:10.1107/S010827018800085X. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2020-05-02.
^ Smith, Michael B.; March, Jerry (2007), Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, p. 469, ISBN 978-0-471-72091-1

هذه بذرة مقالة عن مركب لاعضوي بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-47969f8eaef327e0e45db96806fda5ceffb3a7f3-1] ا ^ب ^ج THIONYL CHLORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[3] G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2. Auflage. vol. 1, Academic Press, 1963, S. 382–383.

[4] Mootz، D.؛ Merschenz-Quack، A. (15 مايو 1988). "Structures of thionyl halides: SOCl₂ and SOBr₂" (PDF). Acta Crystallographica Section C. ج. 44 ع. 5: 926–927. DOI:10.1107/S010827018800085X. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2020-05-02.

[5] Smith, Michael B.; March, Jerry (2007), Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, p. 469, ISBN 978-0-471-72091-1

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]