ثنائي كلوريد الكبريت

ثنائي كلوريد الكبريت
	ثنائي كلوريد الكبريت
ثنائي كلوريد الكبريت	ثنائي كلوريد الكبريت
الاسم النظامي (IUPAC)
	Sulfur dichloride; Sulfur(II) chloride; Dichlorosulfane
أسماء أخرى
	Sulphur chloride
المعرفات
CAS	10545-99-0
بوب كيم	25353
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات S(Cl)Cl ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Cl2S/c1-3-2 ; InChIKey:FWMUJAIKEJWSSY-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	SCl2
الكتلة المولية	102.97 غ/مول
المظهر	سائل أحمر
الكثافة	1.62 غ/سم3
نقطة الانصهار	−65 °س
نقطة الغليان	59 °س
الذوبانية في الماء	يتفاعل
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

ثنائي كلوريد الكبريت هو مركب كيميائي لاعضوي من الكلوريدات صيغته SCl₂، ويوجد في الشروط القياسية على شكل سائل أحمر.

التحضير

يستحصل على هذا المركب ضمن نواتج عملية الكلورة بالتفاعل المباشر بين الكلور والكبريت:

\mathrm {S_{8}+4\ Cl_{2}\longrightarrow 4\ S_{2}Cl_{2}}

\mathrm {S_{2}Cl_{2}+\ Cl_{2}\rightleftharpoons 2\ SCl_{2}}

يتشكل في البداية ثنائي كلوريد ثنائي الكبريت والذي يتفاعل لاحقاً للحصول على الناتج المطلوب في تفاعلات ناشرة للحرارة.^[2]

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل أحمر، وهو مركب سام وحساس تجاه التحلل المائي (الحلمهة).

للمركب تناظر بنيوي من النمط C_2v، وللجزيء بنية جزيئية رباعية السطوح، وتبلغ زاوية الرابطة Cl-S-Cl مقدار 103°، في حين أن طول الرابطة Cl–S يبلغ مقدار 201 بيكومتر.

يستخدم ثنائي كلوريد الكبريت بشكل كبير مادة أولية في تحضير مركبات الكبريت العضوية.^[3] فعلى سبيل المثال يمكن أن يضاف إلى الألكينات للحصول على مركبات ثيوإيثر مكلورة، كما هو الحال من تفاعله مع 5،1-حلقي الأوكتاديين.^[4] في مثال آخر يؤدي تفاعله مع الأمينات إلى الحصول على ثنائي إيميدات الكبريت.^[5]

^ ^ا ^ب ^ج SULFUR DICHLORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ F. Fehér "Dichloromonosulfane" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 370.
^ Schmidt, M.; Siebert, W. "Sulphur" Comprehensive Inorganic Chemistry Vol. 2, ed. Aubrey Trotman-Dickenson. 1973.
^ Bishop, Roger(1992)."9-Thiabicyclo[3.3.1]nonane-2,6-dione". Org. Synth.70: 120; Coll. Vol. 9: 692.
^ Kresze، G.؛ Wucherpfennig، W. (1967). "New Methods of Preparative Organic Chemistry V: Organic Syntheses with Imides of Sulfur Dioxide". Angewandte Chemie International Edition in English. ج. 6 ع. 2: 149–167. DOI:10.1002/anie.196701491. PMID:4962859.

هذه بذرة مقالة عن مركب لاعضوي بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.