كلوريد السلفوريل

كلوريد السلفوريل
كلوريد السلفوريل	كلوريد السلفوريل
	كلوريد السلفوريل
الاسم النظامي (IUPAC)
	Sulfuryl chloride
أسماء أخرى
	Sulfonyl chloride; Sulfuric chloride; Sulfur dichloride dioxide
المعرفات
CAS	7791-25-5
بوب كيم	24648
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=S(=O)(Cl)Cl ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Cl2O2S/c1-5(2,3)4 ; InChIKey:YBBRCQOCSYXUOC-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	SO2Cl2
الكتلة المولية	134.97 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون إلى مصفر
الكثافة	1.67 غ/سم3
نقطة الانصهار	−54 °س
نقطة الغليان	69 °س
الذوبانية في الماء	يتفاعل ببطء
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كلوريد السلفوريل هو مركب كيميائي لاعضوي يتكون من الكبريت والكلور والأكسجين صيغته SO₂Cl₂، ويوجد في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون إلى مصفر، ومن الكواشف المهمة في الاصطناع العضوي.

التحضير

يمكن أن يحضر المركب من التفاعل المباشر بين غازي الكلور وثنائي أكسيد الكبريت والذي يحفز بوجود الكربون المنشط؛ كما يمكن أن يحضر من تفكك حمض الكلوروكبريتيك:^[3]^[4]

SO₂ + Cl₂ → SO₂Cl₂

\mathrm {SO_{2}(g)+Cl_{2}(g)\ \longrightarrow \ \ SO_{2}Cl_{2}(l)}

\mathrm {2\ HSO_{3}Cl\ \longrightarrow \ \ SO_{2}Cl_{2}+H_{2}SO_{4}}

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون إلى مصفر، وله رائحة واخزة منفرة، وهو قابل بشكل كبير للاسترطاب، حيث يتحلل عند التماس مع الماء بتفاعل حلمهة:

\mathrm {SO_{2}Cl_{2}(l)+2\ H_{2}O(l)\ \longrightarrow \ 2\ HCl(g)+H_{2}SO_{4}(l)}

وهو قابل للامتزاج مع أغلب المذيبات العضوية.

يتفكك المركب بالتسخين إلى ثنائي أكسيد الكبريت والكلور.

الاستخدامات

يعد كلوريد الثيونيل من الكواشف العضوية المهمة، وذلك مصدراً لغاز الكلور، وخاصة لتحضير مركبات الكلور العضوية. كما يمكن أن يستخدم من أجل تحويل الثيولات أو ثنائي الكبريتيد إلى كلوريدات السلفنيل الموافقة؛ على الرغم من تشكل بعض كلوريدات السلفينيل من الثيولات في بعض الأحيان.^[5]

طالع أيضاً

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج SULFURYL CHLORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Auflage 2, Band 1, Academic Press 1963, S. 383–385.
^ F. Fehér (1963). "Sulfuryl Chloride". في G. Brauer (المحرر). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. NY,NY: Academic Press. ج. 1. ص. 382–384.
^ Page، P. C. B.؛ Wilkes، R. D.؛ Reynolds، D. (1995). "Alkyl Chalcogenides: Sulfur-based Functional Groups". في Ley، Steven V. (المحرر). Synthesis: Carbon with One Heteroatom Attached by a Single Bond. Comprehensive Organic Functional Group Transformations. Elsevier. ص. 113–276. ISBN:9780080423234. مؤرشف من الأصل في 2020-05-03.

[wikidata-95185c36aed93667376e46923a659b619309abd2-1] ا ^ب ^ج SULFURYL CHLORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[3] G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Auflage 2, Band 1, Academic Press 1963, S. 383–385.

[Brauer-4] F. Fehér (1963). "Sulfuryl Chloride". في G. Brauer (المحرر). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. NY,NY: Academic Press. ج. 1. ص. 382–384.

[5] Page، P. C. B.؛ Wilkes، R. D.؛ Reynolds، D. (1995). "Alkyl Chalcogenides: Sulfur-based Functional Groups". في Ley، Steven V. (المحرر). Synthesis: Carbon with One Heteroatom Attached by a Single Bond. Comprehensive Organic Functional Group Transformations. Elsevier. ص. 113–276. ISBN:9780080423234. مؤرشف من الأصل في 2020-05-03.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]