بروميد الزركونيوم الرباعي

بروميد الزركونيوم الرباعي
	بروميد الزركونيوم الرباعي
الاسم النظامي (IUPAC)
	بروميد الرزكونيوم الرباعي
أسماء أخرى
	رباعي بروميد الزركونيوم
المعرفات
رقم CAS	13777-25-8
بوب كيم	83727، و11441264
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات Br[Zr](Br)(Br)Br ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/4BrH.Zr/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 ; InChIKey:LSWWNKUULMMMIL-UHFFFAOYSA-J ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	ZrBr4
الكتلة المولية	410.86 غ/مول
المظهر	مسحوق أبيض باهت
الكثافة	4.20 غ/سم3
نقطة الانصهار	450 °س
الذوبانية في الماء	يتفاعل
المخاطر
ترميز المخاطر	C
توصيف المخاطر	R34
تحذيرات وقائية	S20-S26-S36/37/39-S45
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

بروميد الزركونيوم الرباعي (أو رباعي بروميد الزركونيوم) مركب كيميائي له الصيغة ZrBr₄، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض باهت.

التحضير

يحضر بروميد الزركونيوم الرباعي من التفاعل المباشر لغاز البروم مع مسحوق الزركونيوم:

Zr + 2Br₂ → ZrBr₄

ينقى الناتج عن طريق التسامي.

يتفاعل بروميد الرزكونيوم الرباعي مع الماء عند التماس معه في تفاعل حلمهة، كما يتفاعل أيضاً مع الهواء الرطب، ليعطي مركبات أكسي بروميد الزركونيوم المختلفة، مع انطلاق لغاز بروميد الهيدروجين.
في الشكل الصلب يكون بروميد الرزكونيوم الرباعي على شكل سلسلة بوليميرية من مراكز ZrBr₆ ثمانية السطوح، بحيث يكون الشكل النهائي على هيئة مكعب مرصوص يشغل ربع الفجوات، أما في الطور الغازي فإن ZrBr₄ له بنية رباعية السطوح.^[3]
يعطي تفاعل بروميد الزركونيوم الرباعي مع أميد البوتاسيوم في الأمونياك السائل ثلاثة نواتج، وهي إيميد الزركونيوم Zr(NH)₂، وأمونوزركونات أحادي البوتاسيوم (Zr(NH)(NK، وأمونوزركونات ثنائي البوتاسيوم Zr(NK)₂,2NH₃ في الوسط الناتج.^[4]

تمكن فريق بحث من استخدام بروميد الزركونيوم الرباعي في تحضير بلورات نانوية من أكسيد الزركونيوم الرباعي (الزركونيا) رباعية السطوح. استخدمت تقنية الصل-جل للتفاعل بين إيزوبروبوكسيد الزركونيوم الرباعي وبروميد أو كلوريد الزركونيوم الرباعي عند درجة حرارة تصل إلى 340°س للحصول على بلورات من الزركونيا يصل بعدها إلى 4 نانومتر.^[5]

^ ^ا ^ب ^ج Zirconium tetrabromide (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa ^{[وصلة مكسورة]} نسخة محفوظة 26 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ M. Allbutt, G.W.A. Fowles (1963). "The reaction of zirconium halides with solutions of potassium and potassium amide in liquid ammonia". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. ج. 25 ع. 1: 67–74. DOI:10.1016/0022-1902(63)80209-2.
^ Jin Joo, Taekyung Yu, Young Woon Kim, Hyun Min Park, Fanxin Wu, Jin Z. Zhang, Taeghwan Hyeon (2003). "Multigram Scale Synthesis and Characterization of Monodisperse Tetragonal Zirconia Nanocrystals". J. Am. Chem. Soc. ج. 125 ع. 21: 6553–6557. DOI:10.1021/ja034258b.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.