بيكربونات الصوديوم

بيكربونات الصوديوم
	بيكربونات الصوديوم
	بيكربونات الصوديوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	sodium hydrogencarbonate
أسماء أخرى
	Sodium bicarbonate
المعرفات
رقم CAS	144-55-8
بوب كيم	516892، و22590783
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات C(=O)(O)[O-].[Na+] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1 ; InChIKey:UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	NaHCO3
الكتلة المولية	84.00 غ/مول
المظهر	مسحوق بلوري أبيض
الكثافة	2.24 غ/سم3
الذوبانية في الماء	10 غ/100 مل ماء عند 20 °س
المخاطر
توصيف المخاطر	لا يوجد
تحذيرات وقائية	لا يوجد
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

بيكربونات الصوديوم هو مركب كيميائي صيغته NaHCO₃ ويوجد في الشروط القياسية على هيئة مسحوق بلوري أبيض عديم الرائحة. يصنف هذا المركب كيميائياً ضمن الأملاح، إذ يتكون من أيون الصوديوم ومن أنيون البيكربونات.

الكعك المخبوز بصودا الخبز كعامل ينفش العجين.

تعرف هذه المادة الكيميائية أيضاً باسم صودا الخَبْز؛^[3] بسبب دخوله في تركيب عوامل النفاشية ومساحيق الخبز.

الوفرة الطبيعية والتحضير

يوجد هذا المركب في الطبيعة على هيئة معدن ناهكوليت؛ كما يوجد أيضاً في معدن ترونا.^[4]^[5]^[6]

أما صناعياً فيحضر من معالجة محلول مشبع من رماد الصودا مع غاز ثنائي أكسيد الكربون عند 40°س؛^[7] بعد ذلك يفصل معلق البيكربونات المتشكل من أسفل برج التفاعل، ثم يصفى ويغسل في مرشح دوار، ثم تجرى عملية تثفيل له ويجفف على سير ناقل مستمر عند 70°س.ويكون الناتج بنقاوة 99.8%.

{\ce {Na2CO3 + CO2 + H2O -> 2 NaHCO3}}

الخواص

يوجد هذا المركب في الشروط القياسية على هيئة مسحوق بلوري أبيض، وهو قابل للانحلال بالماء، وذلك بمقدار 69 غ/ل عند الدرجة 0 °س، و 96 غ/ل عند الدرجة 96 °س و 165 عند الدرجة 60 °س.^[8]^[9] كما ينحل بشكل جزئي في الميثانول والأسيتون؛^[10] لكنه لا ينحل في الكحول. يعطي انحلال بيكربونات الصوديوم في الماء وسطاً ذا قلوية ضعيفة:^[11] $\mathrm {HCO_{3}^{\,-}+H_{2}O\leftrightharpoons H_{2}O+CO_{2}+OH^{-}}$

تكون بيكربونات الصوديوم ثابتة في الهواء الجاف، لكنها تتفكك ببطء في الهواء الرطب، لذلك يجب حفظها في عبوات محكمة الإغلاق، في أماكن باردة وجافة. يؤدي تسخين بيكربونات الصوديوم إلى التفكك الحراري إلى كربونات الصوديوم:^[12]^[13]

\mathrm {2\ NaHCO_{3}\longrightarrow Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O}

تتبع بلورات هذا المركب نظام بلوري أحادي الميل.^[14]

الاستخدامات

لمركب بيكربونات الصوديوم تطبيقات عملية وحياتية كثيرة، خاصة في مجال الصناعات الغذائية.

الطبخ والخبز

يستخدم بيكربونات الصوديوم بشكل أساسي في عملية الخًبْز على هيئة عامل نفاشية (عامل رفع)، إذ عندما يخضع محلوله للتسخين يحدث تفاعل تفكك مما يؤدي إلى تحرر وانطلاق غاز ثنائي أكسيد الكربون، وذلك يساهم في تمدد الخليط وتشكيل قوام مميز وتشكل الحبيبات في المعجنات وأنواع من الخبز مثل الخبز السريع وخبز الصودا. يحدث تفاعل التفكك ذاته مع انطلاق للغاز عند تماس بيكربونات الصوديوم مع الحمض.^[15]

NaHCO₃ + H⁺ → Na⁺ + CO₂ + H₂O

طالع أيضاً

كربونات الصوديوم

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج ^د SODIUM BICARBONATE (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ البعلبكي، منير (1991). "صودا الخَبْز". موسوعة المورد. موسوعة شبكة المعرفة الريفية. مؤرشف من الأصل في 10 مارس 2014. اطلع عليه بتاريخ كانون الأول 2013. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)
^ اكتب عنوان المرجع بين علامتي الفتح <ref> والإغلاق </ref> للمرجع :4
^ "Nahcolite". Encyclopedia Britannica (بالإنجليزية). 2012. Retrieved 2024-06-02.
^ Bolen، Wallace P. (يناير 2024). Soda ash (PDF). U.S. Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2024-03-04.
^ Thieme، Christian (2000). "Sodium Carbonates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a24_299. ISBN:3527306730.
^ Haynes، William M.، المحرر (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ط. 92nd). CRC Press. ISBN:978-1439855119.
^ "Sodium Bicarbonate" (PDF). United Nations Environment Programme. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2011-05-16.
^ Ellingboe JL، Runnels JH (1966). "Solubilities of Sodium Carbonate and Sodium Bicarbonate in Acetone-Water and Methanol-Water Mixtures". J. Chem. Eng. Data. ج. 11 ع. 3: 323–324. DOI:10.1021/je60030a009.
^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1182.
^ A.E. Simchen, "The Application of Thermal Analysis Methods to the Decomposition of Sodium Bicarbonate" (in German), Israel Journal of Chemistry 9 (5): pp. 613–614, doi:10.1002/ijch.197100086
^ Miloslav Hartman, Karel Svoboda, Michael Pohořelý, Michal Šyc, "Thermal Decomposition of Sodium Hydrogen Carbonate and Textural Features of Its Calcines" (in German), Industrial & Engineering Chemistry Research 52 (31): pp. 10619–10626, doi:10.1021/ie400896c
^ R. L. Sass, R. F. Scheuerman: The crystal structure of sodium bicarbonate. In: Acta Crystallographica. 15, 1962, S. 77–81, دُوِي:10.1107/S0365110X62000158.
^ Bent AJ، المحرر (1997). The Technology of Cake Making (ط. 6). Springer. ص. 102. ISBN:9780751403497. اطلع عليه بتاريخ 2009-08-12.

[wikidata-00080367bfdafc6844d82b69376185fc06574d22-1] ا ^ب ^ج ^د SODIUM BICARBONATE (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[3] البعلبكي، منير (1991). "صودا الخَبْز". موسوعة المورد. موسوعة شبكة المعرفة الريفية. مؤرشف من الأصل في 10 مارس 2014. اطلع عليه بتاريخ كانون الأول 2013. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)

[:4-4] اكتب عنوان المرجع بين علامتي الفتح <ref> والإغلاق </ref> للمرجع :4

[5] "Nahcolite". Encyclopedia Britannica (بالإنجليزية). 2012. Retrieved 2024-06-02.

[6] Bolen، Wallace P. (يناير 2024). Soda ash (PDF). U.S. Geological Survey. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2024-03-04.

[Ullmann-7] Thieme، Christian (2000). "Sodium Carbonates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a24_299. ISBN:3527306730.

[crc3-8] Haynes، William M.، المحرر (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ط. 92nd). CRC Press. ISBN:978-1439855119.

[UNEP-9] "Sodium Bicarbonate" (PDF). United Nations Environment Programme. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2011-05-16.

[10] Ellingboe JL، Runnels JH (1966). "Solubilities of Sodium Carbonate and Sodium Bicarbonate in Acetone-Water and Methanol-Water Mixtures". J. Chem. Eng. Data. ج. 11 ع. 3: 323–324. DOI:10.1021/je60030a009.

[11] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1182.

[A.E._Simchen-12] A.E. Simchen, "The Application of Thermal Analysis Methods to the Decomposition of Sodium Bicarbonate" (in German), Israel Journal of Chemistry 9 (5): pp. 613–614, doi:10.1002/ijch.197100086

[Miloslav_Hartman-13] Miloslav Hartman, Karel Svoboda, Michael Pohořelý, Michal Šyc, "Thermal Decomposition of Sodium Hydrogen Carbonate and Textural Features of Its Calcines" (in German), Industrial & Engineering Chemistry Research 52 (31): pp. 10619–10626, doi:10.1021/ie400896c

[DOI10.1107/S0365110X62000158-14] R. L. Sass, R. F. Scheuerman: The crystal structure of sodium bicarbonate. In: Acta Crystallographica. 15, 1962, S. 77–81, دُوِي:10.1107/S0365110X62000158.

[15] Bent AJ، المحرر (1997). The Technology of Cake Making (ط. 6). Springer. ص. 102. ISBN:9780751403497. اطلع عليه بتاريخ 2009-08-12.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]