هيدروكسيد المنغنيز الثنائي

هيدروكسيد المنغنيز الثنائي
الاسم النظامي (IUPAC)
	Manganese(II) hydroxide
أسماء أخرى
	Manganese dihydroxide, manganese hydroxide, Manganous hydroxide, Pyrochroite
المعرفات
CAS	18933-05-6
بوب كيم	73965
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [OH-].[OH-].[Mn+2] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Mn.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 ; InChIKey:IPJKJLXEVHOKSE-UHFFFAOYSA-L ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Mn(OH)2
الكتلة المولية	88.95 غ/مول
المظهر	صلب
الكثافة	3.26 غ/سم3
نقطة الانصهار	140 °س
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

هيدروكسيد المنغنيز الثنائي هو مركب كيميائي لاعضوي صيغته Mn(OH)₂، ويوجد في الشروط القياسية على هيئة صلب أبيض، وهو قابل لأن يصبح غامق اللون بسبب فعل الأكسدة.

التحضير

يحضر المركب من تفاعل ترسيب بين محلول ملحي منحل للمنغنيز الثنائي مع محلول قلوي في وسط خال من أكسجين الهواء؛^[3] مثلما هو الحال في تفاعل كلوريد المنغنيز الثنائي مع محلول هيدروكسيد البوتاسيوم.^[4]

\mathrm {MnCl_{2}\cdot 4H_{2}O+2\ KOH\longrightarrow Mn(OH)_{2}+2\ KCl+4\ H_{2}O}

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على هيئة صلب أبيض، وتبدو العينات التجارية منه بلون أغمق بسبب فعل الأكسدة بواسطة أكسجين الهواء. لهيدروكسيد المنغنيز الثنائي انحلالية ضعيفة.

للمركب بنية بلورية من نمط بنية البروسيت.

طالع أيضاً

كلوريد المنغنيز الثنائي

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج ^د Manganese hydroxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1484.
^ Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1581.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-dbe465d3e5085efa9ba2cbe3ac155aa6f50a080b-1] ا ^ب ^ج ^د Manganese hydroxide (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[3] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1484.

[brauer-4] Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1581.

[1]

[2]

[3]

[4]