كلوريد المنغنيز الثنائي

كلوريد المنغنيز الثنائي
	Anhydrous Anhydrous
	Tetrahydrate Tetrahydrate
الاسم النظامي (IUPAC)
	Manganese(II) chloride; Manganese dichloride
أسماء أخرى
	Manganous chloride
المعرفات
رقم CAS	7773-01-5 ; 38639-72-4 (dihydrate); 13446-34-9 (tetrahydrate)
بوب كيم (PubChem)	24480
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات Cl[Mn]Cl ;
	المعرف الكيميائي الدولي 1S/2ClH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2 ; Key: GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	MnCl2
الكتلة المولية	125.844 g/mol (anhydrous); 161.874 g/mol (dihydrate); 197.91 g/mol (tetrahydrate)
المظهر	pink solid (tetrahydrate)
الكثافة	2.977 g/cm3 (anhydrous) ; 2.27 g/cm3 (dihydrate) ; 2.01 g/cm3 (tetrahydrate)
نقطة الانصهار	654 °C (anhydrous) ; dihydrate بلمهة at 135 °C ; tetrahydrate dehydrates at 58 °C
نقطة الغليان	1225 °C
الذوبانية في الماء	63.4 g/100 ml (0 °C) ; 73.9 g/100 ml (20 °C) ; 88.5 g/100 ml (40 °C) ; 123.8 g/100 ml (100 °C)
الذوبانية	soluble in بيريدين، إيثانول ; insoluble in إيثر
البنية
البنية البلورية	CdCl2
التنسيق الهندسي	ثماني سطوح
المخاطر
فهرس المفوضية الأوروبية	Not listed
NFPA 704	0 1 0
نقطة الوميض	Non-flammable
LD50	250-275 mg/kg (rat, oral)
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى	فلوريد المنغنيز الثنائي; Manganese(II) bromide; Manganese(II) iodide
كتيونات أخرى	كلوريد المنغنيز الثلاثي; Technetium(IV) chloride; Rhenium(III) chloride; Rhenium(IV) chloride; Rhenium(V) chloride; Rhenium(VI) chloride
مركبات ذات علاقة	كلوريد الكروم الثنائي; كلوريد الحديد الثنائي
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كلوريد المنغنيز الثنائي تصف سلسلة من المركبات ذات الصيغة MnCl₂(H₂)_x، وتكون قيمة x إما صفر أو 2 أو 4. والشكل رباعي الهيدرات ذو الصيغة MnCl₂.4H₂O هو الأكثر شيوعاً، مع توفر الملح اللامائي والملح ثنائي الهيدرات ذو الصيغة MnCl₂.2H₂O أيضاً. وكما هو الحال في الفصائل الأخرى من أملاح المنغنيز الثنائي، يتلون هذا الملح باللون الوردي، وشحوب اللون خاصية المعقد الانتقالي ذي الترتيب الإلكتروني d⁵ واللف المغزلي العالي.^[1]

التحضير

يحضر كلوريد المنغنيز من تفاعل أكسيد المنغنيز الرباعي مع حمض الهيدروكلوريك المركز.

MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + 2 H₂O + Cl₂

وقد استخدم هذا التفاعل في تحضير الكلور، ويمكن عن طريق معادلة المحلول الناتج بحذر مع MnCO₃ يمكن ترسيب أملاح الحديد انتقائياً، وهي شوائب شائعة في أكسيد المنغنيز.

ويمكن تحضير كلوريد المنغنيز مختبرياً عن طريقة مفاعلة فلز المنغنيز أو كربونات المنغنيز الثنائية مع حمض الهيدروكلوريك:

Mn + 2 HCl → MnCl₂ + H₂

MnCO₃ + 2 HCl → MnCl₂ + H₂O + CO₂

الخواص الكيميائية

التركيب البلوري لكلوريد المنغنيز رباعي التميؤ ويلاحظ فيه التركيب ثماني السطوح، __أيون المنغنيز الثنائي __ أيون الكلور

كلوريد المنغنيز اللامائي مبلمر صلب، ويكون على شكل طبقات تشبه تركيب كلوريد الكادميوم، أما الملح رباعي التميؤ فيتألف من جزيئات ثمانية السطح بوضعية ترانز. تذوب أملاح كلوريد المنغنيز المائية في الماء لتعطي محلولاً حامضياً دالته الحامضية تقارب 4.

وهو حمض لويس ضعيف.

المراجع

^ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.

[1] N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.

[1]