كرومات السيزيوم

كرومات السيزيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	كرومات السيزيوم
المعرفات
رقم CAS	13454-78-9
بوب كيم (PubChem)	61613
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [O-][Cr](=O)(=O)[O-].[Cs+].[Cs+] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Cr.2Cs.4O/q;2+1;;;2-1 ; InChIKey:BROHICCPQMHYFY-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Cs2CrO4
الكتلة المولية	381.8 غ/مول
المظهر	بلورات صفراء
الكثافة	4.24 غ/سم3
الذوبانية في الماء	71.4 غ/100 مل ماء عند 13 °س
المخاطر
ترميز المخاطر	T N
توصيف المخاطر	R49-R43-R50/53
تحذيرات وقائية	S53-S45-S60-S61
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كرومات السيزيوم مركب كيميائي له الصيغة Cs₂CrO₄، ويكون على شكل بلورات صفراء.

الخواص

تتبع بلورات كرومات السيزيوم النظام البلوري المعيني القائم، وتكون لها المجموعة الفراغية Pnma، وتكون ثوابت الشبكة البلورية a = 8,43 Å و b = 6,30 Å و c = 11,20 Å ، وتكون هناك إمكانية لوجود أربع صيغ لكل وحدة خلية.^[3]
عند تسخين كرومات السيزيوم مع عنصر الزركونيوم فإنه يعطي السيزيوم الفلزي، وأكسيد الكروم الثلاثي وأكسيد الزركونيوم الرباعي ^[4] حسب المعادلة:

Cs₂Cr₂O₇ + 2Zr → 2Cs + 2ZrO₂ + Cr₂O₃

يحضر كرومات السيزيوم من تفاعل كربونات السيزيوم مع أكسيد الكروم السداسي ^[5] حسب المعادلة:

Cs₂CO₃ + CrO₃ → Cs₂CrO₄ + CO₂^↑

يستخدم مزيج كرومات السيزيوم مع الزركونيوم من أجل تحضير فلز السيزيوم.^[6]
يستخدم في المراحل الأخيرة أثناء تحضير الصمامات المفرغة، حيث يتفاعل كرومات السيزيوم مع البورون أو السيليكون ليعطي بخار السيزيوم، والذي يتفاعل مع الغازات المتبقية في الحيز الموجود، مثل الأكسجين أو بخار الماء، مما يعطي تفريغاً أكبر.^[4]^[7]

مركبات الكرومات سامة وهي ضارة بالصحة.

^ ^ا ^ب ^ج Cesium chromate (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ http://www.alfa.com/content/msds/English/B23619.pdf^{[وصلة مكسورة]}
^ Alan J. Morris, Colin H. L. Kennard, Frank H. Moore, Graham Smith, Henry Montgomery: Cesium chromate, CrCs₂O₄ [by neutron diffraction]. In: Crystal Structure Communications . 1981, 2, 10, S. 529-32.
^ ^ا ^ب Helmut Sitzmann: Caesium-Verbindungen. In: Römpp Chemie-Lexikon, Thieme Verlag, Stand Mai 2005.
^ I. V. Vinarov, I. B. Fraiman, S. A. Kolach: Complex preparation of reactive pure cesium salts from cesium chloride. In: Khimicheskaya Tekhnologiya (Kharkov). 1966, 6, S. 98-102.
^ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1273.
^ Emsley، John (2001)، Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements، Oxford University Press، ص. 81، ISBN:0198503407.