هيدريد الصوديوم

هيدريد الصوديوم
	هيدريد الصوديوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	هيدريد صوديوم
المعرفات
رقم CAS	7646-69-7
بوب كيم	24758
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [H-].[Na+] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Na.H/q+1;-1 ; InChIKey:BZKBCQXYZZXSCO-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	NaH
الكتلة المولية	24.00 غ/مول
المظهر	مسحوق بلوري عديم اللون
الكثافة	1.39 غ/سم3
نقطة الانصهار	> 420 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	يتفاعل مع الماء
حموضة (pKa)	36
المخاطر
ترميز المخاطر	F
توصيف المخاطر	R15
تحذيرات وقائية	S2-S7/8-S24/25-S43
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

هيدريد الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة NaH، ويكون على شكل مسحوق بلوري عديم اللون.

الخواص

يتبلور هيدريد الصوديوم في شبكة بلورية مشابهة لـكلوريد الصوديوم.
هيدريد الصوديوم غير منحل في المحلات العضوية، لكنه قابل للانحلال في مصهور هيدروكسيد الصوديوم.
يمتاز بأنه حساس جداً للرطوبة الجوية، حيث يشتعل نتيجة التماس مع الهواء، مما يعكس النشاط الكيميائي الكبير لهذا المركب، حيث يمكن أن يصنف ضمن فصيلة القلويات القوية القادرة على نزع البروتون والتفاعل مع حموض لويس كما في التفاعلات التالية

NaH + H₂O → NaOH + H₂

NaH + NH₃ → NaNH₂ + H₂

AlBr₃ + 4NaH → NaAlH₄ + 3NaBr

يحضر هيدريد الصوديوم صناعياً من تمرير غاز الهيدروجين النقي على مصهور معدن الصوديوم عند درجات حرارة بين 250-300°س.

Na + 1/2H₂ → NaH

من أجل سهولة التعامل معه يكون على شكل معلق في زيت بارافين.

نتيجة خواصه القلوية القوية يستخدم هيدريد الصوديوم في تفاعلات الكيمياء العضوية مثل تكاثف كلايسن، تفاعل الإضافة الألدولية، وتفاعلات الألكلة.
في الكيمياء اللاعضوية يستخدم هيدريد الصوديوم لتحضير هيدريدات المعادن.

يتفاعل هيدريد الصوديوم بشكل متفجر مع الماء، وبشكل عنيف مع الكحولات. له تأثير مخرش على الجلد والأغشية المخاطية

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4