يوديد الزئبق الثنائي

يوديد الزئبق الثنائي مركب كيميائي سام جداً له الصيغة HgI₂، ويكون على شكل بلورات حمراء قرمزية.

يوديد الزئبق الثنائي
يوديد الزئبق الثنائي
الاسم النظامي (IUPAC)
يوديد الزئبق الثنائي
المعرفات
رقم CAS	7774-29-0
بوب كيم	24485،  و181518
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات I[Hg]I
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Hg.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2  InChIKey:YFDLHELOZYVNJE-UHFFFAOYSA-L
الخواص
الصيغة الجزيئية	HgI2
الكتلة المولية	454.4 غ/مول
المظهر	بلورات حمراء قرمزية
الكثافة	6.28 غ/سم3
نقطة الانصهار	259 °س
نقطة الغليان	354 °س
الذوبانية في الماء	عملياً غير منحل في الماء
الذوبانية	ينحل في الكحول الساخن وفي ثنائي إيثيل الإيثر
المخاطر
ترميز المخاطر	T+ N
توصيف المخاطر	R26/27/28-R33-R50/53
تحذيرات وقائية	S1/2-S13-S28- S36-S45-S60-S61
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الخواص

• لا ينحل يوديد الزئبق عملياً في الماء، فقط 60 مغ/ل عند الدرجة 25°س، لكنه ينحل في كل من الكحول الساخن والإيثر الإيثيلي.
• بتسخين المركب فوق 126°س يتغير لون المركب من اللون الأحمر إلى اللون الأصفر، وذلك نتيجة حدوث تغير في البنية البلورية، حيث تتحول البلورات من النمط ألفا إلى النمط بيتا. بتبريد العينة يستعيد المركب لونه الأصلي، لذا يعد يوديد الزئبق الثنائي مركبا مثاليا لتمثيل عملية التلون الحراري.

التحضير

يحضر يوديد الزئبق الثنائي من التفاعل المباشر للعناصر المكونة، أي كل من اليود والزئبق. بإجراء العملية على البارد وعند درجة حرارة الغرفة نحصل على الشكل الأحمر من يوديد الزئبق، في حين أن إجراء التفاعل في الطور الغازي يعطينا الشكل الأصفر (النمط بيتا).

Hg + I₂ → HgI₂

كما يمكن أن يحضر المركب من تفاعل يوديد البوتاسيوم مع أملاح الزئبق الثنائي مثل كلوريد الزئبق الثنائي:

HgCl₂ + 2KI → HgI₂ + 2KCl

الاستخدامات

• يستخدم يوديد الزئبق الثنائي في الكيمياء التحليلية في تحضير كاشف نيسلر من أجل الكشف عن الأمونياك.
• كان يستعمل سابقاً كخضاب أحمر، إلا أنه نظرا لسميته فقد أهميته في هذا المجال.

المصادر

• موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag