كربونات السيزيوم

كربونات السيزيوم
	كربونات السيزيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	كربونات السيزيوم
المعرفات
رقم CAS	534-17-8
بوب كيم (PubChem)	10796
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات C(=O)([O-])[O-].[Cs+].[Cs+] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/CH2O3.2Cs/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 ; InChIKey:FJDQFPXHSGXQBY-UHFFFAOYSA-L ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Cs2CO3
الكتلة المولية	325.82 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء
الكثافة	4.07 غ/سم3
نقطة الانصهار	610 °س
الذوبانية في الماء	261.5 غ/100 مل ماء عند 15 °س
الذوبانية	ثنائي إيثيل الإيثر; إيثانول
المخاطر
ترميز المخاطر	Xi
توصيف المخاطر	R36/37/38
تحذيرات وقائية	S26
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كربونات السيزيوم مركب كيميائي له الصيغة Cs₂CO₃، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

الخواص

ينحل كربونات السيزيوم بشكل جيد جداً في الماء، كما أن بلوراته تتسيل عند التماس مع الهواء الرطب.^[3] تكون للمحاليل المائية من كربونات السيزيوم صفة قلوية، وذلك بشكل مشابه لكربونات الفلزات القلوية. ينحل كربونات السيزيوم في المحلات العضوية ^[4] مثل ثنائي إيثيل الإيثر والإيثانول.

التحضير

يحضر كربونات السيزيوم من مزيج معدني بولوسيت Pollucite، وإسبودوميناللذان يسخنان تحت الضغط بوجود هيدروكسيد الكالسيوم إلى درجة حرارة 220°س، ثم بإجراء عملية ترشيح من سيليكات الكالسيوم غير المنحلة. ثم يجري ترسيب الأملاح الأخرى الموجودة على شكل كربونات بتمرير غاز ثنائي أكسيد الكربون على الوسط، فيبقى كربونات السيزيوم على شكل محلول قلوي. تجري عملية تعديل للمحلول باستخدام حمض الكبريتيك، فنحصل على شب الألومنيوم والسيزيوم. وبإجراء عملية إعادة بلورة نحصل على شكل أنقى من الشب. بعد ذلك نحصل على كربونات السيزيوم بشكل نقي بتمرير غاز ثنائي أكسيد الكربون على محلول الشب النقي.

الاستخدامات

يستخدم كربونات السيزيوم في الكيمياء العضوية من أجل توفير وسط قلوي للتفاعلات العضوية نتيجة انحلاله الجيد بالمحلات العضوية. فعلى سبيل المثال يستخدم كربونات السيزيوم في تفاعلات الأسترة، وفي تشكيل الحلقات الضخمة Macrocycles، إذ وجد أن مردود التفاعل يكون أكبر عتدما تستخدم كربونات السيزيوم بدلاً من كربونات الفلزات القلوية الأخرى.^[4]
يستخدم لتحضير مركبات السيزيوم الأخرى مثل أزيد السيزيوم.^[5]

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج CESIUM CARBONATE (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Cesium carbonate puriss. p.a., ≥99.0% | Sigma-Aldrich
^ Manfred Bick, Horst Prinz: Cesium and Cesium Compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim 2005 (دُوِي:10.1002/14356007.a06 153).
^ ^ا ^ب Timo Flessner, Sven Doye: Cesium carbonate: A powerful inorganic base in organic synthesis. In: Journal für praktische Chemie. 1999, 341, 2, S. 186-190 (دُوِي:10.1002/(SICI)1521-3897(199902)341:2<186::AID-PRAC186>3.0.CO;2-6).
^ Fritz Blatter, Ernst Schuhmacher: Production of high purity caesium. In: Journal of the beg-Common Metals. 1986, 115, S. 307–313 (دُوِي:10.1016/0022-5088(86)90153-0).

[wikidata-38bf34ee788515f3508d6581ec3733ea8a70a457-1] ا ^ب ^ج CESIUM CARBONATE (بالإنجليزية), QID:Q278487

[2] Cesium carbonate puriss. p.a., ≥99.0% | Sigma-Aldrich

[ullmann-3] Manfred Bick, Horst Prinz: Cesium and Cesium Compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim 2005 (دُوِي:10.1002/14356007.a06 153).

[Flessner-4] ا ^ب Timo Flessner, Sven Doye: Cesium carbonate: A powerful inorganic base in organic synthesis. In: Journal für praktische Chemie. 1999, 341, 2, S. 186-190 (دُوِي:10.1002/(SICI)1521-3897(199902)341:2<186::AID-PRAC186>3.0.CO;2-6).

[blatter-5] Fritz Blatter, Ernst Schuhmacher: Production of high purity caesium. In: Journal of the beg-Common Metals. 1986, 115, S. 307–313 (دُوِي:10.1016/0022-5088(86)90153-0).

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]