كلوريد الألومنيوم

كلوريد الألومنيوم
	كلوريد الألومنيوم
	كلوريد الألومنيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	كلوريد الألومنيوم III
أسماء أخرى
	ثلاثي كلوريد الألومنيوم
المعرفات
رقم CAS	7446-70-0
بوب كيم	24012، و6451240
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Al](Cl)(Cl)Cl ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 ; InChIKey:VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	AlCl3
الكتلة المولية	133.34 غ/مول (بلاماء) 241.43 غ/مول (سداسي هيدرات)
المظهر	بلورات صفراء
الكثافة	2.44 غ/سم3
نقطة الانصهار	192 °س
الذوبانية في الماء	45.8 غ/100 مل ماء عند 20 °س
المخاطر
ترميز المخاطر	C كلوريد الالمنيوم اللامائي يتفاعل بالعنف مع الماء مكون حمض الهيدروكلوريك الذي يسبب حروق شديده
توصيف المخاطر	R35
تحذيرات وقائية	S1/2-S7/8-S28-S45
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كلوريد الألومنيوم هو مركب كيميائي له الصيغة ${\ce {AlCl3}}$ ، ويتواجد على شكلين، إما خالي من الماء (شكل لامائي)، أو مرتبط مع ست جزيئات من الماء؛ سداسي هيدرات كلوريد الألومنيوم ${\ce {AlCl3}}$ - ${\ce {6H2O}}$ . يعد كلوريد الألومنيوم من حموض لويس القوية.

كلوريد الألومنيوم اللامائي

الخواص

يكون كلوريد الألومنيوم اللامائي في شكله النقي على شكل بلورات عديمة اللون، إلا أنها تصبح صفراء بوجود آثار من كلوريد الحديد، وتتميز هذه البلورات أنها شغوفة للرطوبة بحيث أنها تدخن بوجود هواء رطب. يتفاعل كلوريد الألومنيوم اللامائي بشكل عنيف مع الماء، حيث يتشكل لدينا محلول من كلوريد الألومنيوم المائي سداسي هيدرات كلوريد الألومنيوم، والذي بدوره يتحلمه إلى هيدروكسيد الألومنيوم الذي يترسب من المحلول. لا يمكننا الحصول مرة أخرى على كلوريد الألومنيوم اللامائي بإجراء عملية تبخير للمحلول المائي، لأن عملية الحلمهة مفضلة في هذه الحالة حيث يتحرر كلوريد الهيدروجين مع ترسب هيدروكسيد الألومنيوم. يمكن التخلص من ترسب هيدروكسيد الألومنيوم في محاليل كلوريد الألومنيوم المائية بإضافة زيادة من حمض كلور الماء. ينحل كلوريد الألومنيوم اللامائي بالإيثانول وثنائي إيثيل الإيثر. محاليل كلوريد الألومنيوم المائية ناقلة للتيار الكهربائي، إلا أن مصهوره غير ناقل له بسبب تشكل جزيئات ديمير عازلة للتيار الكهربائي.

التحضير

يحضر كلوريد الألومنيوم اللامائي من تسخين معدن الألومنيوم في تيار جاف من غاز الكلور أو كلوريد الهيدروجين

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

الاستخدامات

للمركب عدد من التطبيقات منها:^[3]

بما أن كلوريد الألومنيوم اللامائي حمض لويس قوي، لذلك يشكل نواتج ضم (adducts) مع العديد من الأسس العضوية واللاعضوية، لذلك يعتمد على فعله الحفزي في الكثير من تفاعلات التحضير العضوية، مثل تفاعل فريدل كرافتس لتحضير البنزوفينون، وفي العديد من العمليات التقنية، مثل البلمرة والتكسير الحفزي للزيوت المعدنية.
يستخدم لتحضير مركبات الألومنيوم الأخرى.
محاليله المائية تستخدم للتعويم
يستخدم في مستحضرات التجميل كمادة مزيلة للعرق.
يستخدم في الصناعة كمادة كاشطة.

سداسي هيدرات كلوريد الألومنيوم

الخواص

يكون على شكل بلورات عديمة اللون، وتتسيل بسهولة. ينحل بشكل جيد في الماء، وتفاعلاته فيه حمضية، كما ينحل بشكل جيد أيضاً بالإيثانول.

التحضير

يحضر سداسي هيدرات كلوريد الألومنيوم من تفاعل الألومنيوم مع كلوريد الهيدروجين بوجود الماء، حيث يتم الحصول على البلورات بتسخين المحلول الحمضي.

الاستخدامات

يستخدم سداسي هيدرات كلوريد الألومنيوم في معالجة المياه (التعويم)، كما يستعمل بشكل واسع في مجال التحفيز في تفاعل فريدل-كرافتس.

المصادر

^ ^ا ^ب ^ج ^د ALUMINUM CHLORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

[wikidata-3c1c0b273e97a0a67a434e128fe3e586f0cc7f14-1] ا ^ب ^ج ^د ALUMINUM CHLORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[3] Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

[1]

[2]

[3]