هيدريد الكالسيوم
مركب كيميائي
هيدريد الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaH2 ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون في الحالة النقية، إلا أن المتوفر منه كعينات تجارية تكون بلوراته رمادية اللون.
| هيدريد الكالسيوم | |
|---|---|
-chlorid.png) | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
هيدريد الكالسيوم |
|
| أسماء أخرى | |
ثنائي هيدريد الكالسيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 7789-78-8 |
| بوب كيم | 105052، و3033859[1] |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | CaH2 |
| الكتلة المولية | 42.094 غ/مول |
| المظهر | بلورات رمادية |
| الكثافة | 1.90 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 816 °س |
| نقطة الغليان | يتفكك |
| الذوبانية في الماء | يتفاعل مع الماء ويتفكك (حلمهة) |
| الذوبانية | يتفاعل مع الكحولات الدنيا |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  F |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
الخواص
عدل- يتفاعل هيدريد الكالسيوم مع الماء حيث يتحرر غاز الهيدروجين حسب المعادلة
- CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2
كذلك يتفاعل مع الكحولات الدنيا.
التحضير
عدليحضر هيدريد الكالسيوم من تمرير غاز الهيدروجين الجاف تماماً (خال من أي أثر للماء) بحذر على فلز الكالسيوم النقي (دون وجود لطبقة الأكسيد على سطحه) وذلك عند درجة حرارة مقدارها 400 °س. تفاعل التحضير هذا ناشر للحرارة بشدة.
- Ca + H2 → CaH2
الاستخدامات
عدل- نتيجة لشراهة هيدريد الكالسيوم للماء يستخدم كمجفف لبعض المحلات القاعدية مثل البيريدين.[2]
- يستخدم لتوليد غاز الهيدروجين حيث كل 1 غ من هيدريد الكالسيوم ينتج 1 ليتر من غاز الهيدروجين تحت الشروط النظامية.
- يستخدم مركب هيدريد الكالسيوم في استحصال العديد الفلزات من أكاسيدها مثل فلزات التيتانيوم والزركونيوم والفاناديوم والكروم والتنغستن وغيرها، نتيجة حدوث تفاعل أكسدة-اختزال بين الهيدريد والأكسيد وذلك حسب المعادلة العامة:
- MOn + nCaH2 → M + nCaO + nH2
المصادر
عدل- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
المراجع
عدل- ^ ا ب ج د 57308-10-8 (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ Gawley, R. E.; Davis, A. "Calcium Hydride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. دُوِي:10.1002/047084289X.rc005.
