هيبوكلوريت الكالسيوم

هيبوكلوريت الكالسيوم
	هيبوكلوريت الكالسيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	هيبوكلوريت الكالسيوم
أسماء أخرى
	مسحوق القصر (التبييض)
المعرفات
رقم CAS	7778-54-3
بوب كيم	24504، و11137272
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [O-]Cl.[O-]Cl.[Ca+2] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Ca.2ClO/c;21-2/q+2;2-1 ; InChIKey:ZKQDCIXGCQPQNV-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Ca(OCl)2
الكتلة المولية	142.98 غ/مول
المظهر	مسحوق بلوري أبيض
الكثافة	2.35 غ/سم3
نقطة الانصهار	100 °س ; >177 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	21 غ/100 مل ماء ; يتفاعل
المخاطر
ترميز المخاطر	O ; C ; N
توصيف المخاطر	R8-R22-R31-R34-R50
تحذيرات وقائية	S1/2-S26-S36/37/39-S45-S61
LD50	850 مغ/كغ (جرذان، فموي)
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

هيبوكلوريت الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة Ca(OCl)₂، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض مصفر، له رائحة الكلور.

الخواص

ينحل تحت كلوريت الكالسيوم بشكل جيد في الماء، وتكون محاليله المائية المركزة ذات لون أصفر مخضر.
يتميز تحت كلوريت الكالسيوم بخواصه المؤكسدة القوية، وهو يحرر غاز الكلور عند التماس مع الحموض. فعلى سبيل المثال عند التفاعل مع حمض هيدروكلوريك يتحرر غاز الكلور ويتشكل كلوريد الكالسيوم حسب المعادلة:

Ca(ClO)₂ + 4 HCl → CaCl₂ + 2 H₂O + 2 Cl₂

كما يتحرر غاز الكلور عند التفاعل مع غاز ثنائي أكسيد الكربون ويتشكل كربونات الكالسيوم:

2 Ca(ClO)₂ + 2 CO₂ → 2 CaCO₃ + 2 Cl₂ + O₂

تتراوح نسبة الكلور الفعال في العينات التجارية من تحت كلوريت الكالسيوم من 35–80 %.

التحضير

يحضر تحت كلوريت الكالسيوم من تمرير غاز الكلور على مستعلق هيدروكسيد الكالسيوم المائي عند درجات حرارة منخفضة (-20°س)، وذلك لأن التفاعل ناشر للحرارة:

2 Ca(OH)₂ + 2 Cl₂ → Ca(ClO)₂.2H₂O + CaCl₂ + 2 H₂O

يكون تحت كلوريت الكالسيوم الناتج من هذه العملية عبارة عن هيدرات ثنائية، ويحوي مزيجاً من كلوريد الكالسيوم القلوي Ca(OH)₂, H₂O، بالإضافة إلى الكلس غير المتفاعل.^[4]

الاستخدامات

يستخدم كمادة قاصرة (مبيضة) في الصناعات النسيجية، كما يستخدم لقصر عجينة الورق.
يستخدم تحت كلوريت الكالسيوم في تعقيم مياه المسابح.

طالع أيضاً

تشارلز تينانت

مصادر

موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

مراجع

^ ^ا ^ب ^ج ^د CALCIUM HYPOCHLORITE (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ http://www.merck-chemicals.com/documents/sds/emd/eng/en/8417/841799.pdf^{[وصلة مكسورة]}
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[wikidata-cf6e5bbcaa739e31aed1481f799c4882e5791b3c-1] ا ^ب ^ج ^د CALCIUM HYPOCHLORITE (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[3] ttp://www.merck-chemicals.com/documents/sds/emd/eng/en/8417/841799.pdf^{[وصلة مكسورة]}

[4] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[1]

[2]

[3]

[4]

وصلة مكسورة