معايرة حمض وقاعدة

معايرة حمض وقاعدة هو تحديد تركيز حمض أو قاعدة من خلال تحييد بالضبط حمض أو قاعدة مع حمض أو قاعدة من تركيز معروف.^[1]^[2]^[3] وهذا يسمح للتحليل الكمي لتركيز حمض أو قاعدة حل غير معروف. فإنه يجعل من استخدام تفاعل التعادل الذي يحدث بين الأحماض والقواعد.

Yعداد المعايرة. عادة ما يتم عقد السحاحة بواسطة المشبك، وليس كما هو موضح هنا. الوردي هو الأكثر على الأرجح الناجمة عن استخدام الفينولفثالين مؤشر.

ويمكن أيضا معايرة حمض وقاعدة أن تستخدم للعثور على نقاء في المئة من المواد الكيميائية.

انظر أيضاً

منحنى المعايرة

مراجع

^ "Explicit expressions of the general form of the منحنى المعايرة in terms of concentration: Writing a single closed-form expression for the titration curve for a variety of titrations without using approximations or segmentation". Bibcode:1993JChEd..70..209D. DOI:10.1021/ed070p209. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الاستشهاد بدورية محكمة يطلب |دورية محكمة= (مساعدة)
^ The Chemical Age – Chemical Dictionary – Chemical Terms. Hesperides. 15 مارس 2007. ص. 14. ISBN:1-4067-5758-6. مؤرشف من الأصل في 2017-12-06.
^ Freiser، H. (1963). Ionic Equilibria in Analytical Chemistry. Kreiger. ISBN:0-88275-955-8.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[1] "Explicit expressions of the general form of the منحنى المعايرة in terms of concentration: Writing a single closed-form expression for the titration curve for a variety of titrations without using approximations or segmentation". Bibcode:1993JChEd..70..209D. DOI:10.1021/ed070p209. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الاستشهاد بدورية محكمة يطلب |دورية محكمة= (مساعدة)

[2] The Chemical Age – Chemical Dictionary – Chemical Terms. Hesperides. 15 مارس 2007. ص. 14. ISBN:1-4067-5758-6. مؤرشف من الأصل في 2017-12-06.

[3] Freiser، H. (1963). Ionic Equilibria in Analytical Chemistry. Kreiger. ISBN:0-88275-955-8.

[1]

[2]

[3]