مستخدم:Saberinchemistry/ملعب

طرق تعيين حامض الهيدروكلوريك عن طريق معايرة الحامض والقاعدة

determination of hydrochloric acid concentration by using acid bas titration

مقدمة :

H2SO4 + KCl → KHSO4 + HCl الخطوة الاولي

KHSO4 + KCl → K2SO4 + HCl الخطوة الثانية

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ +

2 KCl + H2SO4 → K2SO4 + 2 HCl

بناء علي المعادلة يتم تفاعل حامض الكبريتيك المركز 98 % مع ملح كلوريد البوتاسيوم ليتم انتاج سماد كبريتات البوتاسيوم كمنتج اولي وحامض الهيدروكلوريك كمنتج ثانوي يتم تعيين تركيز حامض الهيدروكلوريك عن طريق المعايرة ب صوديوم هيدروكسيد عياري معلوم التركيز في وجود دليل الفينول فيثالين ويتم تعيين end point حتي يتغير اللون من عديم اللون الي الاحمر بناء علي المعادلة الاتية

HCl + NaOH → NaCl + H2O

يمكنك معرفة طريقة تحضير محلول عياري من صوديوم هيدروكسيد وطريقة معايرته وذلك عن طريق الانتقال الي الرابط التالي

https://saberinchemistry.blogspot.com/2018/05/blog-post_16.html ولمعرفة طريقة تحضير دليل الفينول فيثالين عليك بالتوجه الي الرابط التالي https://saberinchemistry.blogspot.com/2018/05/prepartion-of-indicator.html الكواشف : صوديوم هيدروكسيد 0.1 عياري دليل الفينول فيثالين الادوات : ميزان حساس بيكر 100 ملي فلاسكة 250 ملي كونكل فلاسك 250 ملي ماصة خطوات التجربة : اوزن 1 جرام من حامض الهيدروكلوريك في بيكر 100 ملي انقل كمية الحامض الي فلاسكة 250 ملي كمل الفلاسكة بالماء المقطر اسحب 25 ملي في كونكل فلاسك ضيف دليل الفينول فيثالين عين end point وذلك عندما يتحول اللون من عديم اللون الي الاحمر كرر الخطوات السابقة عدة مرات ثم احسب المتوسط % of HCl concentration = ( N × v ) NaOH × eq.wt HCl ×250×100 / wt.sample × 1000 ×25 N normality of NaOH v volume consume from NaOH 100 percentage الوزن المكافي equivalent weight لحامض الهيدروكلوريك 36.5 المرجع مدونة صابر في الكيمياء https://saberinchemistry.blogspot.com/