كلوريد الحديد الثلاثي

كلوريد الحديد الثلاثي
	كلوريد الحديد الثلاثي
	كلوريد الحديد الثلاثي
الاسم النظامي (IUPAC)
	كلوريد حديد ثلاثي
أسماء أخرى
	ثلاثي كلوريد الحديد
المعرفات
رقم التسجيل (CAS)	7705-08-0
بوب كيم	24380، و166033
	محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط Cl[Fe](Cl)Cl ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3 ; InChIKey:RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	FeCl3
الكتلة المولية	162.2 غ/مول
المظهر	بلورات صفراء (سداسي هيدرات)
الكثافة	2,898 غ/سم3
نقطة الانصهار	304 °س (لامائي)
نقطة الغليان	319 °س يتسامى
الذوبانية في الماء	92 غ/100 مل ماء
الذوبانية	الإيثانول، الأسيتون ثنائي إيثيل الإيثر
المخاطر
ترميز المخاطر	Xn
توصيف المخاطر	R22-R38-R41
تحذيرات وقائية	S26-S39
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كلوريد الحديد الثلاثي مركب كيميائي ^[3] له الصيغة FeCl₃ ، ويكون على شكل بلورات صفراء (سداسي هيدرات) .^[4] ^[5]^[6]

الخواص

حالة أكسدة الحديد في هذا المركب +3 ويمتلك خاصية استرطاب كبيرة ويوجد غالباً على شكل سداسي هيدرات، وله رائحة كلوريد الهيدروجين على الغالب.
ينحل مركب كلوريد الحديد الثلاثي بشكل جيد في الماء مشكلاً محلولاً ذي خاصية حمضية حيث أن الأس الهيدروجيني لمحلول 0.1 مولي مقداره 2.0، كما ينحل أيضاً في الإيثانول والأسيتون وثنائي إيثيل الإيثر.^[7]
الشكل اللامائي له بلورات لونها أخضر لها بنية كلوريد الكروم الثلاثي وتتسامى عند حوالي 120°س

في الحالة الغازية يمكن الحصول على متماثر ثنائي ديمير Fe₂Cl₆.

المحاليل المائية من كلوريد الحديد الثلاثي لها لون بني نتيجة الحلمهة. بإضافة حمض هيدروكلوريك ^{[ع 1]} يصبح المحلول رائقاً وله لون أصفر بسبب انزياح التوازن في عملية الحلمهة نتيجة ازدياد تركيز أيونات (شوارد) الكلوريد في المحلول، وبسبب تشكل معقدات من رباعي كلوريد الحديد
^- [FeCl₄]

يحضر كلوريد الحديد الثلاثي من تفاعل غاز الكلور مع كلوريد الحديد الثنائي في وسط مائي حسب المعادلة:

2[Fe(Cl₂)(H₂O)₄] .2H₂O + Cl₂ → 2[Fe[H₂O]₆]Cl₃

يحضر الشكل اللا مائي من كلوريد الحديد الثلاثي من تمرير غاز الكلور على الحديد عند درجات حرارة مرتفعة.

يكون الترتيب الحقيقي لمرتبطات الماء حول ذرة الحديد المركزية على الشكل التالي:

[Fe(Cl₂)(H₂O)₄]Cl.2H₂O

حيث توجد ذرتا الكلور بموقع مفروق (ترانس) بالنسبة لبعضهما البعض في بنية كلوريد الحديد الثلاثي ثمانية الوجوه.

يستخدم مركب كلوريد الحديد الثلاثي في أحواض الصباغة وفي المطابع.
يستخدم بشكل واسع كمادة كاشطة etching وذلك للخواص المؤكسدة القوية خاصة في مجال الإلكترونيات.

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

الشكل اللامائي من كلوريد الحديد الثلاثي يعد من أحماض لويس القوية لذا يعد من الحفازات المهمة للتفاعلات الكيميائية، من أشهرها تفاعل ألكلة فريدل كرافتس.

^ ^ا ^ب ^ج ^د Iron trichloride (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ المعجم الموحد لمصطلحات علم الأحياء، سلسلة المعاجم الموحدة (8) (بالعربية والإنجليزية والفرنسية)، تونس: مكتب تنسيق التعريب، 1993، ص. 78، OCLC:929544775، QID:Q114972534
^ Pray AR، Heitmiller RF، Strycker S، وآخرون (1990). "Anhydrous Metal Chlorides". Inorganic Syntheses. ج. 28. ص. 321–323. DOI:10.1002/9780470132593.ch80. ISBN:9780470132593.
^ Tarr BR، Booth HS، Dolance A (1950). "Anhydrous Iron(III) Chloride (Ferric Chloride)". Inorganic Syntheses. ج. 3. ص. 191–194. DOI:10.1002/9780470132340.ch51. ISBN:9780470131626.
^ H. Lux (1963). "Iron (III) Chloride". في G. Brauer (المحرر). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. NY, NY: Academic Press. ج. 2. ص. 1492.
^ قاموس مصطلحات الفلاحة (بالعربية والفرنسية). الجزائر العاصمة: المجلس الأعلى للغة العربية بالجزائر. 2018. ص. 23. ISBN:978-9931-681-42-7. OCLC:1100055505. QID:Q121071043.

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

وسوم <ref> موجودة لمجموعة اسمها "ع"، ولكن لم يتم العثور على وسم <references group="ع"/> أو هناك وسم </ref> ناقص