كلورات البوتاسيوم

كلورات البوتاسيوم
كلورات البوتاسيوم	كلورات البوتاسيوم
	كلورات البوتاسيوم
المعرفات
CAS	3811-04-9
بوب كيم	6426889
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [O-]Cl(=O)=O.[K+] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 ; InChIKey:VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	KClO3
الكتلة المولية	122.55 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء
الكثافة	2.32 غ/سم3
نقطة الانصهار	356 °س
نقطة الغليان	400 يتفكك
الذوبانية في الماء	8.15 غ/100 مل ماء عند 25 °س
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كلورات البوتاسيوم هو مركب كيميائي يتكون من عناصر البوتاسيوم والكلور والأكسجين، وصيغته الكيمائية هي KCIO₃. يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات بيضاء اللون عديمة الرائحة.

التحضير

يحضر المركب على نطاق صناعي وفق طريقة الكيميائي يوستوس فون ليبيغ، والتي تعتمد على تمرير غاز الكلور في معلق هيدروكسيد الكالسيوم الساخن، ثم بإضافة كلوريد البوتاسيوم إلى المزيج:^[2]

{\ce {6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 -> Ca(ClO3)2 + 5 CaCl2 + 6 H2O}}

{\ce {Ca(ClO3)2 + 2 KCl -> 2 KClO3 + CaCl2}}

يمكن أن يحضر كلورات البوتاسيوم بكميات صغيرة من تفاعل عدم تناسب في محلول هيبوكلوريت الصوديوم، يليه تفاعل تبادل مع كلوريد البوتاسيوم:^[3]

{\ce {3 NaOCl(aq) -> 2 NaCl(s) + NaClO3(aq)}}

{\ce {KCl(aq) + NaClO3(aq) -> NaCl(aq) + KClO3(s)}}

كما يمكن أن تتم عملية التحضير من تمرير غاز الكلور في محلول ساخن من البوتاس الكاوي:^[4]

{\ce {3 Cl2(g) + 6 KOH(aq) -> KClO3(aq) + 5 KCl(aq) + 3 H2O(l)}}

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات بيضاء اللون، ذات انحلالية جيدة في الماء الدافئ والساخن.

لكلورات البوتاسيوم خواص مؤكسدة، ويؤدي تسخينه إلى حدوث تفاعل أكسدة-اختزال على نفس المركب (تفاعل عدم تناسب):

\mathrm {4\,KClO_{3}\rightarrow 3\,KClO_{4}+KCl}

أما الاستمرار بالتسخين فيؤدي إلى تفكك المركب:

\mathrm {2\,KClO_{3}\rightarrow 2\,KCl+3\,O_{2}}

الاستخدامات

للمركب عدة تطبيقات منها استخدامه في:

تحضير الأكسجين.
صناعة أعواد الثقاب.
صناعة المتفجرات والألعاب النارية.
يستخدم في الزراعة.

مراجع

^ ^ا ^ب ^ج 3811-04-9 (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.
^ Anne Marie Helmenstine, Ph.D. "Potassium Chlorate Synthesis (Substitute) Formula". About.com Education. مؤرشف من الأصل في 2017-02-17. اطلع عليه بتاريخ 2015-07-09.
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, (ردمك 0-07-049439-8)

[wikidata-d8f9c12740d44eaf3b70647978a7e0bb80b773c9-1] ا ^ب ^ج 3811-04-9 (بالإنجليزية), QID:Q278487

[2] Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.

[3] Anne Marie Helmenstine, Ph.D. "Potassium Chlorate Synthesis (Substitute) Formula". About.com Education. مؤرشف من الأصل في 2017-02-17. اطلع عليه بتاريخ 2015-07-09.

[Pradyot_Patnaik_2002-4] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, (ردمك 0-07-049439-8)

[1]

[2]

[3]

[4]