كبريتات الزنك

كبريتات الزنك
	كبريتات الزنك
	كبريتات الزنك
الاسم النظامي (IUPAC)
	كبريتات زنك
أسماء أخرى
	سلفات الزنك; سلفات الخارصين; كبريتات الخارصين
المعرفات
رقم CAS	7733-02-0?; ; 7446-20-0 (سباعي هيدرات)
بوب كيم	24424
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [O-]S(=O)(=O)[O-].[Zn+2] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/H2O4S.Zn/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2 ; InChIKey:NWONKYPBYAMBJT-UHFFFAOYSA-L ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	ZnSO4
الكتلة المولية	161.454 غ/مول
المظهر	مسحوق بلوري أبيض
الكثافة	3,74 غ/سم3
نقطة الانصهار	680 °س لا مائي، يتفكك
الذوبانية في الماء	انحلالية جيدة
المخاطر
ترميز المخاطر	Xn N
توصيف المخاطر	R22-R41-R50/53
تحذيرات وقائية	S2-S22-S26-S39-S46-S60-S61
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كبريتات الزنك مركب كيميائي له الصيغة ZnSO₄، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

التحضير

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

يحضر من أثر فلز الزنك على كبريتات الفلزات الأضعف في السلسلة الكهركيميائية، على سبيل المثال نحصل على فلزي النحاس والحديد بشكلهما الحر من أثر الزنك على الكبريتات الموافقة.

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe

ينشأ كبريتات الزنك في الطبيعة من التجوية المؤكسدة لمعدن السفاليريت (كبريتيد الزنك ZnS).

ZnS + 2O₂ → ZnSO₄

يوجد كبريتات الزنك بشكل خالي من الماء، كما يوجد مرتبطاً به على شكل أحادي وسباعي هيدرات.
انحلالية مركب كبريتات الزنك جيدة في الماء، إلا أنه غير منحل في الإيثانول.
المحاليل المائية منه لها صفة حمضية. الأس الهيدروجيني لها يبلغ حوالي 4.5.
يتفكك مركب كبريتات الزنك بالتسخين فوق 500°س إلى أكسيد الزنك وثنائي أكسيد الكبريت بالإضافة إلى الأكسجين حسب المعادلة:

ZnSO4 –^Δ→ ZnO + SO₂ + 1/2 O₂

مركب كبريتات الزنك مركب مهم من مركبات الزنك ويستخدم بكثرة من أجل تحضير مركبات الزنك الأخرى.
له استخدامات طبية كقابض للأوعية الدموية.
يستخدم على شكل كهرل في خلية دانييل.

للمركب أسماء تاريخية منها القَلْقَدِيس أو الزَاج الأبيض^[3]^[4]

^ ^ا ^ب ^ج Zinc sulfate (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ «زَاج: الماهية: الفرق بين الزاجات البيض والحمر والخضر والصفر، والقلقديس القلقند والسوري القلقطار، أن الزاجات هي جواهر تقبل الحلّ مخالطةً لأحجار لا تقبل الحلّ، وهذه نفس جواهر تقبل الحلّ قد كانت سيّآلة، فانعقدت، فالقلقطار هو الأصفر، والقلقديس هو الأبيض، والقلقند هو الأخضر، والسوري هو الأحمر (...)». (ابن سينا. القانون في الطب).
^ إدوار غالب (1988). الموسوعة في علوم الطبيعة: تبحث في الزراعة والنبات والحيوان والجيولوجيا (بالعربية واللاتينية والألمانية والفرنسية والإنجليزية) (ط. 2). بيروت: دار المشرق. ص. 695. ISBN:978-2-7214-2148-7. OCLC:44585590. OL:12529883M. QID:Q113297966.