قانون دالتون

قانون دالتون (بالإنجليزية: Dalton's law) في الكيمياء والفيزياء وهو أيضا معروف بقانون دالتون للضغوط الجزئية، وهو ينص على أن الضغط الكلي لمخلوط غازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للمخلوط . وقد حصل العالم الإنكليزي دالتون على ذلك القانون بالتجربة عام 1801 ، وهذا القانون ينتمي إلى قوانين الغازات المثالية.

قانون دالتون
النوع	قوانين الغازات
سميت باسم	جون دالتون

وصيغية القانون الرياضية كالآتي:

$P_{total}=\sum _{i=1}^{n}{p_{i}}$       or      $P_{total}=p_{1}+p_{2}+\cdots +p_{n}$

حيث:

$p_{1},\ p_{2},\dots ,\ p_{n}$ يمثل الضغط الجزئي لكل غاز في المخلوط.

تفسير

عندما يختلط غاز $i$ في مخلوط غازات وكانت نسبته $y_{i}$ في المخلوط، يمكن تقدير ضغطه الجزئي $p_{i}$ في المخلوط طبقا للمعادلة :

$p_{i}=y_{i}\cdot p$

حيث p هو الضغط الكلي للمخلوط .

مع العلم بأن تلك المعادلة تمثل حالة مثالية، حيث لا يحدث أي تآثر بين ذرات أو جزيئات الغازات ما عدا التصادم المرن بينها (غاز مثالي) ، وغالبا يمكن الاعتماد عمليا على تلك المعادلة .

إذا كان عدد ذرات الغاز المفترض $i$ تساوي $n_{i}$ وكانت عدد الذرات أو الجزئيات الكلية للمخلوط $n_{\mathrm {Total} }$ ، يمكننا كتابة العلاقة :

${\frac {n_{i}}{n_{\mathrm {Total} }}}={\frac {p_{i}}{p_{\mathrm {Tota} }}}$

حيث $p_{\mathrm {Total} }$ الضغط الكلي للمخلوط .

انظر أيضا

• ضغط
• غاز
• تقطير جزئي
• تقطير النفط
• تقطير جاف
• تقطير بالبخار