فروسيانيد البوتاسيوم

مركب كيميائي

فروسيانيد البوتاسيوم[3] مركب كيميائي له الصيغة [K4[Fe(CN)6، ويكون على شكل بلورات صفراء. حالة أكسدة الحديد في هذا المركب +2.

فروسيانيد البوتاسيوم
فروسيانيد البوتاسيوم
فروسيانيد البوتاسيوم
الاسم النظامي (IUPAC)

Potassium hexacyanidoferrate(II)

أسماء أخرى

فروسيانيد البوتاسيوم

المعرفات
رقم CAS 13943-58-3?

14459-95-1 (ثلاثي هيدرات)
بوب كيم 9605257[1]،  و9929184،  و139263956،  و12598079  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+].[K+].[K+].[Fe+2][1]،  و[C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[Fe-4].[K+].[K+].[K+].[K+][2]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات
الخواص
الصيغة الجزيئية K4[Fe(CN)6].3H2O
الكتلة المولية 368,34 غ/مول (خالي من الماء) 422.388 غ/مول (ثلاثي هيدرات)
المظهر بلورات صفراء
الكثافة 1,85 غ/سم3 (خالي من الماء)
نقطة الانصهار يفقد ثلاثي الهيدرات الماء البلوري حوالي 70°س
نقطة الغليان يتفكك
الذوبانية في الماء 33.7 غ/100 مل ماء
الذوبانية غير منحل في الكحول والإيثر
المخاطر
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الخواص

عدل
  • انحلالية فروسيانيد البوتاسيوم جيدة في الماء، لكن المركب غير منحل في الكحول والإيثر الإيثيلي.
  • بتعرض المحاليل المائية من فروسيانيد البوتاسيوم للضوء، ينفصل هيدروكسيد الحديد الثلاثي من المحلول.
  • يوجد مركب فروسيانيد البوتاسيوم على شكل ثلاثي هيدرات K4[Fe(CN)6].3H2O، يفقد المركب الماء البلوري بالتسخين فوق 70°س، ليصبح مسحوق بلوري عديم اللون. بمتابعة التسخين تحدث هنالك عملية تفكك حسب المعادلة:
K4[Fe(CN)6] → 4KCN + FeC2 + N2

التحضير

عدل

يحضر فروسيانيد البوتاسيوم من تفاعل كلوريد البوتاسيوم مع فروسيانيد الكالسيوم حيث يترسب أولا المعقد [K2Ca[Fe(CN)6، بإضافة محلول ساخن من كربونات البوتاسيوم نحصل على الناتج حسب المعادلات:

Ca2[Fe(CN)6] + 2 KCl → K2Ca[Fe(CN)6] + CaCl2
K2Ca[Fe(CN)6] + K2CO3 → K4[Fe(CN)6] + CaCO3

الاستخدامات

عدل
  • يستخدم مركب فروسيانيد البوتاسيوم في الكيمياء التحليلية للكشف عن أيونات الحديد الثلاثي، حيث يتشكل معقد أزرق بروسيا المنحل أولا [K[FeIIIFeII(CN)6 ، بإضافة كمية زائدة يترسب الشكل غير المنحل FeIII[FeIIIFeII(CN)6]3.

مصادر

عدل
  • موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

مراجع

عدل
  1. ^ ا ب ج د gelbes Blutlaugensalz (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ ا ب ج potassium hexacyanoferrate(4-)، معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي، QID:Q902623
  3. ^ معجم مصطلحات الكيمياء (بالعربية والإنجليزية والفرنسية) (ط. 1)، دمشق: مجمع اللغة العربية بدمشق، 2014، ص. 411، OCLC:931065783، QID:Q113378673