فلوريد الزنك

فلوريد الزنك
	فلوريد الزنك
الاسم النظامي (IUPAC)
	فلوريد الزنك
أسماء أخرى
	فلوريد الخارصين
المعرفات
رقم CAS	7783-49-5; ; 13986-18-0 (رباعي هيدرات)
بوب كيم	24551، و10129912
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات F[Zn]F ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2FH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2 ; InChIKey:BHHYHSUAOQUXJK-UHFFFAOYSA-L ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	ZnF2
الكتلة المولية	103.387 غ/مول
المظهر	بلورات إبرية بيضاء
الكثافة	4.95 غ/سم3
نقطة الانصهار	872 °س
نقطة الغليان	1500 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	1.52 غ/100 مل ماء (رباعي هيدرات)
المخاطر
ترميز المخاطر	T
توصيف المخاطر	R25-R36/37/38
تحذيرات وقائية	S26-S36/37-S45
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

فلوريد الزنك (أو فلوريد الخارصين) أو مركب كيميائي له الصيغة ZnF₂، ويكون على شكل بلورات إبرية بيضاء.

الخواص

هنالك شكلين من فلوريد الزنك إحداهما لامائي، وهو صعب الانحلال في الماء على عكس هاليدات الزنك الأخرى ^[3]، لكنه منحل في حمض الهيدروكلوريك وحمض النتريك والأمونياك وحمض الكبريتيك.^[4]

أما الشكل المائي فيكون على شكل رباعي هيدرات وهو ينحل نسبيا بشكل أكبر في الماء من الشكل اللامائي.

يتحلمه فلوريد الزنك في الماء الساخن ليعطي هيدروكسد فلوريد الزنك Zn(OH)F في المحلول.^[5]
تتبع بنية فلوريد الزنك النظام البلوري الثلاثي ^[6] وذلك بشكل مشابه لبنية الروتيل، وله المجموعة الفراغية P42/mnm بحيث تحيط ست ذرات زنك بأيون الفلوريد في وحدة الخلية.

يحضر فلوريد الزنك من التفاعل المباشر بين الفلور والزنك، أو من تفاعل حمض الهيدروفلوريك مع فلز الزنك بحيث يتحرر غاز الهيدروجين من العملية ^[3]

كما يمكن أن يحضر من تفاعل كربونات الزنك مع حمض الهيدروفلوريك حسب المعادلة:

ZnCO₃ + 2HF → ZnF₂ + H₂O + CO₂

^ ^ا ^ب ^ج Zinc fluoride (ZnF2) (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa ^{[وصلة مكسورة]} نسخة محفوظة 26 مايو 2020 على موقع واي باك مشين.
^ ^ا ^ب Norman N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemistry of the Elements. 2. Auflage, Butterworth-Heinemann, Oxford 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
^ Brauer, Georg - Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie, ISBN 3-432-02328-6.
^ Studies on metal hydroxy compounds. I. Thermal analyses of zinc derivatives ε-Zn(0H)₂, Zn₅(OH)₈C₁₂.H₂₀, β- ZnOHC1, and ZnOHF, K SRIVASTAVA, EA SECCO - Canadian Journal of Chemistry, 1967 579-583
^ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips, 1995, Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, ISBN 0-8493-8671-3
^ Riedel, Erwin - Anorganische Chemie.