سداسي فلوروسيليكات البوتاسيوم

سداسي فلوروسيليكات البوتاسيوم
التسمية المفضلة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية
	Potassium fluorosilicate
أسماء أخرى
	Potassium hexafluorosilicate(IV)
المعرفات
CAS	16871-90-2
بوب كيم	61851
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات F[Si-2](F)(F)(F)(F)F.[K+].[K+] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/F6Si.2K/c1-7(2,3,4,5)6;;/q-2;2*+1 ; InChIKey:UUHPPUWEDCVPCO-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	K2[SiF6]
الكتلة المولية	220.28 غ/مول
المظهر	صلب أبيض
الذوبانية في الماء	1.77 غ/ل ماء
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS
وصف الخطر وفق GHS	خطر
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

فلوروسيليكات البوتاسيوم (أو فلوروسيليكات البوتاسيوم) هو مركب لاعضوي صيغته K₂[SiF₆]، ويوجد على شكل صلب أبيض.

الوفرة والتحضير

يمكن أن يوجد هذا المركب في الطبيعة على شكل معدني الهيراتيت Hiereatite والديمارتينيت Demartinite.

مخبرياً يحضر المركب من تفاعل حمض سداسي فلورو السيليسيك مع هيدروكسيد أو كلوريد البوتاسيوم:^[2]

\mathrm {2\ KCl+H_{2}[SiF_{6}]\longrightarrow K_{2}[SiF_{6}]+2\ HCl}

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب أبيض ضعيف الانحلال في الماء. للمركب بنية مكعبة، ويبلغ طول الرابطة Si-F مقدار 168.3 بيكومتر.^[3] عند ضغوط ودرجات حرارة مرتفعة يمكن أن تتشكل أطوار من النمط بيتا وغاما.^[4]

الاستخدامات

عند إشابة سداسي فلوروسيليكات البوتاسيوم بمركب سداسي فلورومنغنات البوتاسيوم (K₂[MnF₆]) تتشكل حزمة ضيقة من الفسفرة الحمراء، والتي تصدر ضوءاً عند حوالي 630 نانومتر، ولذلك فهي تستخدم في صناعة الثنائيات الباعثة للضوء (LEDs) البيضاء.^[5]

طالع أيضاً

سداسي فلوروسيليكات الصوديوم

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج ^د Potassium hexafluorosilicate (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9, S. 3217
^ Loehlin، J. H. (1984)، "Redetermination of the structure of potassium hexafluorosilicate, K2SiF6"، Acta Crystallogr.، ج. C40، ص. 570، DOI:10.1107/S0108270184004893
^ Verstraete، Reinert؛ Sijbom، Heleen F.؛ Joos، Jonas J.؛ Korthout، Katleen؛ Poelman، Dirk؛ Detavernier، Christophe؛ Smet، Philippe F. (2018)، "Red Mn4+-Doped Fluoride Phosphors: Why Purity Matters" (PDF)، ACS Applied Materials & Interfaces، ج. 10، ص. 18845–18856، DOI:10.1021/acsami.8b01269، PMID:29750494، مؤرشف من الأصل (PDF) في 2020-07-11
^ SIJBOM، HELEEN F.؛ VERSTRAETE، REINERT؛ JOOS، JONAS J.؛ POELMAN، DIRK؛ SMET، PHILIPPE F. (1 سبتمبر 2017)، "K2SiF6:Mn4+ as a red phosphor for displays and warm-white LEDs: a review of properties and perspectives"، Optical Materials Express، ج. 7، ص. 3332، Bibcode:2017OMExp...7.3332S، DOI:10.1364/OME.7.003332

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-ef785720b5d26462b276d73b3e10de7838eec2ae-1] ا ^ب ^ج ^د Potassium hexafluorosilicate (بالإنجليزية), QID:Q278487

[2] Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9, S. 3217

[loehlin-3] Loehlin، J. H. (1984)، "Redetermination of the structure of potassium hexafluorosilicate, K2SiF6"، Acta Crystallogr.، ج. C40، ص. 570، DOI:10.1107/S0108270184004893

[phosphor2018-4] Verstraete، Reinert؛ Sijbom، Heleen F.؛ Joos، Jonas J.؛ Korthout، Katleen؛ Poelman، Dirk؛ Detavernier، Christophe؛ Smet، Philippe F. (2018)، "Red Mn4+-Doped Fluoride Phosphors: Why Purity Matters" (PDF)، ACS Applied Materials & Interfaces، ج. 10، ص. 18845–18856، DOI:10.1021/acsami.8b01269، PMID:29750494، مؤرشف من الأصل (PDF) في 2020-07-11

[phosphor2017-5] SIJBOM، HELEEN F.؛ VERSTRAETE، REINERT؛ JOOS، JONAS J.؛ POELMAN، DIRK؛ SMET، PHILIPPE F. (1 سبتمبر 2017)، "K2SiF6:Mn4+ as a red phosphor for displays and warm-white LEDs: a review of properties and perspectives"، Optical Materials Express، ج. 7، ص. 3332، Bibcode:2017OMExp...7.3332S، DOI:10.1364/OME.7.003332

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]