سباعي أكسيد ثنائي الكلور

سباعي أكسيد ثنائي الكلور
	سباعي أكسيد ثنائي الكلور
	سباعي أكسيد ثنائي الكلور
الاسم النظامي (IUPAC)
	Dichlorine heptoxide
أسماء أخرى
	Chlorine(VII) oxide; Perchloric anhydride; (Perchloryloxy)chlorane trioxide
المعرفات
CAS	12015-53-1
بوب كيم	123272
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=Cl(=O)(=O)OCl(=O)(=O)=O ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Cl2O7/c3-1(4,5)9-2(6,7)8 ; InChIKey:SCDFUIZLRPEIIH-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Cl2O7
الكتلة المولية	182.90 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون
الكثافة	1.86 غ/سم3
نقطة الانصهار	−91.5 °س
نقطة الغليان	82 °س
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

سباعي أكسيد ثنائي الكلور هو مركب كيميائي من أكاسيد الكلور صيغته Cl₂O₇، ويوجد في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون.

التحضير

يمكن أن يحضر المركب تحت شروط خاصة من تفاعل حمض البيركلوريك مع خماسي أكسيد الفوسفور:^[3]

\mathrm {4\ HClO_{4}+P_{4}O_{10}\longrightarrow 2\ Cl_{2}O_{7}+4\ HPO_{3}}

كما يمكن أن يكون ضمن نواتج تفاعل غازي الكلور والأوزون.^[4]

الخواص

يوجد المركب على شكل سائل عديم اللون، وهو غير مستقر إذ يتفكك إلى غازي الكلور والأكسجين بتفاعل طارد للحرارة:^[5]

{\ce {2 Cl2O7 -> 2 Cl2 + 7 O2}}

كما يتفاعل مع الماء بعنف عند التماس معه.^[3]

الاستخدامات

يمكن ان يستخدم سباعي أكسيد ثنائي الكلور بتفاعله مع الأمينات الأولية والثانوية في محلول رباعي كلوريد الكربون من أجل تحضير بيركلورات الأميدات الموافقة.^[6]

{\ce {2 RNH2 + Cl2O7 -> 2 RNHClO3 + H2O}}

{\ce {2 R2NH + Cl2O7 -> 2 R2NClO3 + H2O}}

طالع أيضاً

مراجع

^ ^ا ^ب ^ج Dichlorine heptoxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ ^ا ^ب Holleman، Arnold F.؛ Wiberg، Egon (2001). Inorganic chemistry. ترجمة: Mary Eagleson؛ William Brewer. San Diego: Academic Press. ص. 464. ISBN:0-12-352651-5.
^ Byrns، A. C.؛ Rollefson، G. K. (1934). "The Formation of Chlorine Heptoxide on Illumination of Mixtures of Chlorine and Ozone". Journal of the American Chemical Society. ج. 56 ع. 5: 1250–1251. DOI:10.1021/ja01320a506.
^ Martin، Jan M. L (12 أكتوبر 2006). "Heats of formation of perchloric acid, HClO₄, and perchloric anhydride, Cl₂O₇. Probing the limits of W1 and W2 theory". Journal of Molecular Structure: THEOCHEM. Modelling Structure and Reactivity: the 7th triennial conference of the World Association of Theoritical and Computational Chemists (WATOC 2005). ج. 771 ع. 1: 19–26. arXiv:physics/0508076. DOI:10.1016/j.theochem.2006.03.035. ISSN:0166-1280.
^ Beard، C. D.؛ Baum، K. (1974). "Reactions of dichlorine heptoxide with amines". Journal of the American Chemical Society. ج. 96 ع. 10: 3237–3239. DOI:10.1021/ja00817a034.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-8ff4fae8852bdd717075845ac734bde85147a57c-1] ا ^ب ^ج Dichlorine heptoxide (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[Holl-3] ا ^ب Holleman، Arnold F.؛ Wiberg، Egon (2001). Inorganic chemistry. ترجمة: Mary Eagleson؛ William Brewer. San Diego: Academic Press. ص. 464. ISBN:0-12-352651-5.

[4] Byrns، A. C.؛ Rollefson، G. K. (1934). "The Formation of Chlorine Heptoxide on Illumination of Mixtures of Chlorine and Ozone". Journal of the American Chemical Society. ج. 56 ع. 5: 1250–1251. DOI:10.1021/ja01320a506.

[5] Martin، Jan M. L (12 أكتوبر 2006). "Heats of formation of perchloric acid, HClO₄, and perchloric anhydride, Cl₂O₇. Probing the limits of W1 and W2 theory". Journal of Molecular Structure: THEOCHEM. Modelling Structure and Reactivity: the 7th triennial conference of the World Association of Theoritical and Computational Chemists (WATOC 2005). ج. 771 ع. 1: 19–26. arXiv:physics/0508076. DOI:10.1016/j.theochem.2006.03.035. ISSN:0166-1280.

[6] Beard، C. D.؛ Baum، K. (1974). "Reactions of dichlorine heptoxide with amines". Journal of the American Chemical Society. ج. 96 ع. 10: 3237–3239. DOI:10.1021/ja00817a034.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]