رباعي كلوريد السيليكون
مركب كيميائي
رباعي كلوريد السيليكون هو مركب كيميائي صيغته SiCl4، ويوجد على شكل سائل عديم اللون.
رباعي كلوريد السيليكون | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
Silicon (IV) chloride |
|
أسماء أخرى | |
Silicon tetrachloride |
|
المعرفات | |
CAS | 10026-04-7 |
بوب كيم | 24816 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | SiCl4 |
الكتلة المولية | 169.90 غ/مول |
المظهر | سائل عديم اللون |
الكثافة | 1.48 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | −70 °س |
نقطة الغليان | 57 °س |
الذوبانية في الماء | يتفاعل |
المخاطر | |
رمز الخطر وفق GHS | |
وصف الخطر وفق GHS | خطر |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل |
التحضير
عدلكان يونس ياكوب بيرسيليوس أول من حضر المركب وذلك سنة 1823. يمكن أن يحضر المركب من التفاعل الكيميائي بين الكلور والسيليكون المسخن.[2]
- .
كما يمكن الحصول على المركب من كلورة العديد من مركبات السيليكون الأخرى، مثل الفروسيليكون أو كربيد السيليكون.[3]
الخواص
عدليوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون، وهو يتفاعل بعنف مع الماء عند التماس معه، مشكلاً غمامة من حمض الهيدروكلوريك:[4]
لكنه من جهة أخرى قابل للانحلال في المذيبات العضوية مثل التولوين وثنائي إيثيل الإيثر.[2]
الاستخدامات
عدليستخدم هذا المركب من أجل الحصول على السيليكون النقي متعدد التبلور.[3]
طالع أيضاً
عدلالمراجع
عدل- ^ ا ب ج Tetrachlorosilane (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ا ب P. W. Schenk (1963). "Phosphorus(V) fluoride". في G. Brauer (المحرر). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. NY,NY: Academic Press. ج. 1. ص. 282–683.
- ^ ا ب Simmler, W. (2005)، "Silicon Compounds, Inorganic"، موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية، فاينهايم: وايلي-في سي إتش، DOI:10.1002/14356007.a24_001
- ^ Clugston، M.؛ Flemming، R. (2000). Advanced Chemistry. Oxford University Press. ص. 342. ISBN:978-0199146338.
رباعي كلوريد السيليكون في المشاريع الشقيقة: | |
|