رباعي بيروكسوكرومات البوتاسيوم

رباعي بيروكسوكرومات البوتاسيوم
	رباعي بيروكسوكرومات البوتاسيوم
أسماء أخرى
	Potassium tetraperoxochromate(V)
المعرفات
CAS	12331-76-9
بوب كيم	8484
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=S(=O)(Cl)c1ccc(Oc2ccc(S(=O)(=O)Cl)cc2)cc1 ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/C12H8Cl2O5S2/c13-20(15,16)11-5-1-9(2-6-11)19-10-3-7-12(8-4-10)21(14,17)18/h1-8H ; InChIKey:HJKXLQIPODSWMB-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	K3CrO8
الكتلة المولية	297.28 غ/مول
المظهر	صلب بني محمر
نقطة الانصهار	70 °س (يتفكك)
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

رباعي بيروكسوكرومات البوتاسيوم مركب كيميائي صيغته المجملة K₃CrO₈، والتي يمكن كتابتها على الشكل K₃[Cr(O₂)₄]؛ ويوجد على هيئة صلب بني محمر.

التحضير

يحضر هذا المركب من تفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم وبيروكسيد الهيدروجين مع أكسيد الكروم السداسي؛^[1] أو مع كرومات البوتاسيوم:^[2]

{\ce {2K2CrO4 + 9H2O2 + 2KOH -> 2K3CrO8 + O2 + 10H2O}}

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على هيئة صلب بني محمر، وهو واحد من الأمثلة النادرة على الكروم في حالة الأكسدة +5، والتي تتثبت بوجود ربيطات البيروكسيد.^[3]

الاستخدامات

يمكن باستخدام رباعي بيروكسوكرومات البوتاسيوم الحصول على الأكسجين الفردي Singlet oxygen، والذي يكون في حالة كمومية تكون فيها جميع الإلكترونات متزاوجة.^[4]^[5]

طالع أيضاً

المراجع

^ Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band III. Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1528
^ J. Derek Woollins (2010) (in German), [[1]، صفحة. 50, في كتب جوجل Inorganic Experiments], John Wiley & Sons, pp. 50, ISBN 978352732472-9, [2]، صفحة. 50, في كتب جوجل
^ Sergienko، V. S. (2007). "Structural chemistry of peroxo compounds of group VI transition metals: I. Peroxo complexes of chromium". Crystallography Reports. ج. 52 ع. 4: 639–646. Bibcode:2007CryRp..52..639S. DOI:10.1134/S1063774507040116. S2CID:95018505.
^ E. K. Hodgson, I. Fridovich: Production of superoxide radical during the decomposition of potassium peroxochromate(V). In: Biochemistry. 13, 2002, S. 3811, دُوِي:10.1021/bi00715a030.
^ John W. Peters; Paul J. Bekowies; Arthur M. Winer; James N. Pitts Jr. (1975). "Potassium perchromate as a source of singlet oxygen". Journal of the American Chemical Society (بالإنجليزية). ACS Publications. 97 (12): 3299–3306. DOI:10.1021/ja00845a003.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[brauer-1] Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band III. Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1528

[J._Derek_Woollins-2] J. Derek Woollins (2010) (in German), [[1]، صفحة. 50, في كتب جوجل Inorganic Experiments], John Wiley & Sons, pp. 50, ISBN 978352732472-9, [2]، صفحة. 50, في كتب جوجل

[3] Sergienko، V. S. (2007). "Structural chemistry of peroxo compounds of group VI transition metals: I. Peroxo complexes of chromium". Crystallography Reports. ج. 52 ع. 4: 639–646. Bibcode:2007CryRp..52..639S. DOI:10.1134/S1063774507040116. S2CID:95018505.

[DOI10.1021/bi00715a030-4] E. K. Hodgson, I. Fridovich: Production of superoxide radical during the decomposition of potassium peroxochromate(V). In: Biochemistry. 13, 2002, S. 3811, دُوِي:10.1021/bi00715a030.

[1oxy-5] John W. Peters; Paul J. Bekowies; Arthur M. Winer; James N. Pitts Jr. (1975). "Potassium perchromate as a source of singlet oxygen". Journal of the American Chemical Society (بالإنجليزية). ACS Publications. 97 (12): 3299–3306. DOI:10.1021/ja00845a003.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]