خماسي أكسيد ثنائي النتروجين

خماسي أكسيد ثنائي النتروجين
	خماسي أكسيد ثنائي النتروجين
	خماسي أكسيد ثنائي النتروجين
الاسم النظامي (IUPAC)
	Dinitrogen pentaoxide
أسماء أخرى
	بلاماء حمض النتريك; خماسي أكسيد النتروجين
المعرفات
رقم CAS	10102-03-1
بوب كيم (PubChem)	66242
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [N+](=O)([O-])O[N+](=O)[O-] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/N2O5/c3-1(4)7-2(5)6 ; InChIKey:ZWWCURLKEXEFQT-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	N2O5
الكتلة المولية	108.01 غ/مول
المظهر	صلب
الكثافة	1.64 غ/سم3
نقطة الانصهار	41 °س
نقطة الغليان	47 °س يتسامى
الذوبانية في الماء	يتفاعل
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

خماسي أكسيد ثنائي النتروجين (أو خماسي أكسيد النتروجين) هو مركب كيميائي من النتروجين والأكسجين له الصيغة N₂O₅ ويكون على شكل مادة صلبة بيضاء اللون.

إن خماسي أكسيد ثنائي النتروجين هو مركب غير مستقر كيميائياً، ويصنف ضمن أكاسيد النتروجين العليا، وهو بلاماء حمض النتريك.

التحضير

حضر N₂O₅ لأول مرة سنة 1840 من قبل الكيميائي ديفيل Deville، وذلك من معالجة نترات الفضة بغاز الكلور.^[3]^[4] كما يحضر مخبرياً بشكل أفضل من تفاعل نزع ماء من حمض النتريك باستخدام مركب شره للماء ونازع له مثل خماسي أكسيد الفوسفور:^[5]^[6]

\mathrm {6\ HNO_{3}+P_{2}O_{5}\ \longrightarrow \ 2\ H_{3}PO_{4}+3\ N_{2}O_{5}}

يمكن التحضير بأسلوب آخر وذلك من تفاعل أملاح النترات مع فلوريد النتريل (NO₂F) أو من تفاعل حمض النتريك المركز مع فلوريد الهيدروجين. كما يمكن أن يحضر المركب من أكسدة ثنائي أكسيد النتروجين، والذي يكون في الطور الغازي على شكل ديمر من N₂O₄، وذلك بغاز الأوزون:^[5]

\mathrm {2\ NO_{2}+O_{3}\longrightarrow N_{2}O_{5}+O_{2}}

منذ سنة 1983 أصبح من الممكن إجراء التحضير على مستوى صناعي من التحليل الكهربائي لحمض النتريك، وذلك بغياب رباعي أكسيد ثنائي النتروجين.^[7]

\mathrm {2\ HNO_{3}\longrightarrow N_{2}O_{5}+H_{2}O}

الخصائص

يكون خماسي أكسيد ثنائي النتروجين في الشروط العادية على شكل بلورات بيضاء اللون تعطي عند تفاعلها مع الماء حمض النتريك:

\mathrm {N_{2}O_{5}+H_{2}O\ \longrightarrow \ 2\ HNO_{3}}

ينحل المركب في الكلوروفورم ورباعي كلورو الميثان وثلاثي كلورو فلورو الميثان والسلفولان، وبكن يجب أن تكون تلك المذيبات عند الدرجة 0 °س، وإلا تفكك المركب. إن N₂O₅ غير مستقر ويتفكك ليعطي ثنائي أكسيد النتروجين والأكسجين.^[8] عند التسخين يتسرع تفاعل التفكك بشكل عنيف:

\mathrm {2\ N_{2}O_{5}\ \longrightarrow 4\ NO_{2}+O_{2}}

الاستخدامات

يستخدم خماسي أكسيد ثنائي النتروجين في عمليات النترنة.^[7]

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج Nitrogen pentoxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ M.H. Deville (1849). "Note sur la production de l'acide nitrique anhydre". Compt. Rend. ج. 28: 257–260. مؤرشف من الأصل في 2016-03-07.
^ Jai Prakash Agrawal (19 أبريل 2010). High Energy Materials: Propellants, Explosives and Pyrotechnics. Wiley-VCH. ص. 117–. ISBN:978-3-527-32610-5. مؤرشف من الأصل في 2020-03-08. اطلع عليه بتاريخ 2011-09-20.
^ ^ا ^ب G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 489–490.
^ Holleman، A. F.؛ Wiberg، E. (2001)، Inorganic Chemistry، San Diego: Academic Press، ISBN:0-12-352651-5
^ ^ا ^ب Klapötke، Thomas M. (2009)، Chemie der hochenergetischen Materialien، Walter de Gruyter، ص. 142، ISBN:311021487-3
^ Nitrogen(V) Oxide. Inorganic Syntheses. ج. 3. 1950. ص. 78–81.

[wikidata-66c0859a451c98437bd6d06283cbc1000a9c6523-1] ا ^ب ^ج Nitrogen pentoxide (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[3] M.H. Deville (1849). "Note sur la production de l'acide nitrique anhydre". Compt. Rend. ج. 28: 257–260. مؤرشف من الأصل في 2016-03-07.

[b1-4] Jai Prakash Agrawal (19 أبريل 2010). High Energy Materials: Propellants, Explosives and Pyrotechnics. Wiley-VCH. ص. 117–. ISBN:978-3-527-32610-5. مؤرشف من الأصل في 2020-03-08. اطلع عليه بتاريخ 2011-09-20.

[brauer-5] ا ^ب G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 489–490.

[Holl-6] Holleman، A. F.؛ Wiberg، E. (2001)، Inorganic Chemistry، San Diego: Academic Press، ISBN:0-12-352651-5

[Klapötke-7] ا ^ب Klapötke، Thomas M. (2009)، Chemie der hochenergetischen Materialien، Walter de Gruyter، ص. 142، ISBN:311021487-3

[8] Nitrogen(V) Oxide. Inorganic Syntheses. ج. 3. 1950. ص. 78–81.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

خماسي أكسيد ثنائي النتروجين

محتويات

التحضير

الخصائص

الاستخدامات

اقرأ أيضاً

المراجع