حمض سلفونيك الميثان

حمض سلفونيك الميثان
حمض سلفونيك الميثان	حمض سلفونيك الميثان
الاسم النظامي (IUPAC)
	Methanesulfonic acid
أسماء أخرى
	Methylsulfonic acid, MSA
المعرفات
رقم CAS	75-75-2
بوب كيم (PubChem)	6395
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات O=S(=O)(O)C ;
	المعرف الكيميائي الدولي 1S/CH4O3S/c1-5(2,3)4/h1H3,(H,2,3,4) ; Key: AFVFQIVMOAPDHO-UHFFFAOYSA-N ; 1/CH4O3S/c1-5(2,3)4/h1H3,(H,2,3,4); Key: AFVFQIVMOAPDHO-UHFFFAOYAS;
الخواص
صيغة كيميائية	CH4O3S
كتلة مولية	96.11 غ.مول−1
المظهر	سائل نقي
الكثافة	1.48 g/cm3
نقطة الانصهار	17 إلى 19 °س، خطأ في التعبير: علامة ترقيم لم نتعرف عليها «إ». °ك، خطأ في التعبير: علامة ترقيم لم نتعرف عليها «إ». °ف
نقطة الغليان	167 °س، 440 °ك، 333 °ف
الذوبانية في الماء	امتزاجية
الذوبانية	يذوب في ميثانول، ثنائي إيثيل الإيثر. ; لا يذوب في الهكسان
log P	-2.424
حموضة (pKa)	−1.9
المخاطر
ترميز المخاطر	Harmful (Xn), Corrosive (C)
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

حمض سلفونيك الميثان هو مركب كيميائي يكون على شكل سائل عديم اللون صيغته الكيميائية CH₃SO₃H. وهو أبسط أحماض السلفونيك، وهو حمض استرطابي مركز يمكن اعتباره مركب وسيط بين حامض الكبريتيك (H₂SO₄)، وميثيل سلفونيل ميثان ((CH₃) ₂SO₂)، حيث يحل محل مجموعة -OH مع مجموعة -CH₃ في كل خطوة.

يعتبر مكون مهم لجسيمات الهباء في الغلاف الجوي، يتشكل في الغلاف الجوي عند تأكسد ثنائي ميثيل السولفيد، الذي تنتجه العوالق النباتية. جسيمات الهباء الجوي يمكن أن تعمل كنوى تكثيف تؤدي إلى تشكيل السحب، عبر تشكيل قطيرات الماء، وبالتالي تشكيل الغيوم والعواصف. ويعتقد أن زيادة انبعاثات ثنائي ميثيل السولفيد، وحمض سولفون الميثان اللاحق فوق المحيطات من زيادة في درجة حرارة مياه البحر قد تكون له ردود فعل سلبية على ظاهرة الاحتباس الحراري عن طريق زيادة تكوين السحب. على الرغم من أن الأثر الصافي من الغيوم على ارتفاع درجة حرارة الأرض غير واضح جدا في هذه المرحلة.

المراجع

^ Towler، Christopher S.؛ Li، Tonglei؛ Wikström، Håkan؛ Remick، David M.؛ Sanchez-Felix، Manuel V.؛ Taylor، Lynne S. (ديسمبر 2008). "An Investigation into the Influence of Counterion on the Properties of Some Amorphous Organic Salts". Molecular Pharmaceutics. ج. 5 ع. 6: 946–955. DOI:10.1021/mp8000342.
^ Guthrie، J. Peter (سبتمبر 1978). "Hydrolysis of esters of oxy acids: pKa values for strong acids; Brønsted relationship for attack of water at methyl; free energies of hydrolysis of esters of oxy acids; and a linear relationship between free energy of hydrolysis and pKa holding over a range of 20 pK units". Canadian Journal of Chemistry. ج. 56 ع. 17: 2342–2354. DOI:10.1139/v78-385.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[1] Towler، Christopher S.؛ Li، Tonglei؛ Wikström، Håkan؛ Remick، David M.؛ Sanchez-Felix، Manuel V.؛ Taylor، Lynne S. (ديسمبر 2008). "An Investigation into the Influence of Counterion on the Properties of Some Amorphous Organic Salts". Molecular Pharmaceutics. ج. 5 ع. 6: 946–955. DOI:10.1021/mp8000342.

[2] Guthrie، J. Peter (سبتمبر 1978). "Hydrolysis of esters of oxy acids: pKa values for strong acids; Brønsted relationship for attack of water at methyl; free energies of hydrolysis of esters of oxy acids; and a linear relationship between free energy of hydrolysis and pKa holding over a range of 20 pK units". Canadian Journal of Chemistry. ج. 56 ع. 17: 2342–2354. DOI:10.1139/v78-385.

[1]

[2]