ثنائي فلوريد الزينون

ثنائي فلوريد الزينون
	ثنائي فلوريد الزينون
	ثنائي فلوريد الزينون
	ثنائي فلوريد الزينون
الاسم النظامي (IUPAC)
	Xenon difluoride; Xenon(II) fluoride
المعرفات
رقم CAS	13709-36-9
بوب كيم (PubChem)	83674
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات F[Xe]F ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/F2Xe/c1-3-2 ; InChIKey:IGELFKKMDLGCJO-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	XeF2
الكتلة المولية	169.29 غ/مول
المظهر	صلب أبيض
الكثافة	4.32 غ/سم3
نقطة الانصهار	128.6 °س
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

ثنائي فلوريد الزينون هو مركب كيميائي للغاز النبيل زينون؛ له الصيغة الكيميائية XeF₂، ويكون على شكل صلب أبيض اللون.

التحضير

يحضر ثنائي فلوريد الزينون من التفاعل المباشر بين عنصري الزينون والفلور بوجود حفاز من فلوريد الهيدروجين أو فلوريد النيكل الثنائي وذلك مع التعريض للأشعة فوق البنفسجية.

\mathrm {Xe\ +\ F_{2}\ {\xrightarrow[{UV-Light}]{Cat.}}\ XeF_{2}}

الخواص

يكون ثنائي فلوريد الزينون على شكل صلب أبيض، له رائحة منفرة، وضغط بخار منخفض.^[2]

يكون للمركب بنية جزيئية خطية، بحيث يكون طول الرابطة Xe–F مقدار 197 بيكومتر في الحالة الغازية،^[3] والتي تصبح 200 بيكومتر في الحالة الصلبة. يظهر ترتيب الجزيئات في الحالة البلورية أن ذرات الفلور في الجزيئات المتجاورة تتجنب المنطقة الاستوائية في كل جزيء XeF₂، وهذا يتفق مع نظرية فيسبر، والتي تتنبأ بوجود 3 أزواج غير رابطة من الإلكترونات حول المنطقة الاستوائية في ذرة الزينون.^[4]

الاستخدامات

بلورات ثنائي فلوريد الزينون

يستخدم ثنائي فلوريد الزينون كعامل مفلور ومؤكسد.^[5]^[6]

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج Xenon difluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ James L. Weeks؛ Max S. Matheson. "Xenon Difluoride". Inorg. Synth. ج. 8. DOI:10.1002/9780470132395.ch69.
^ Henry A. Lewy, P. A. Agron: The Crystal and Molecular Structure of Xenon Difluoride by Neutron Diffraction, in: Journal of the American Chemical Society, 1963, 85, S. 241–242; دُوِي:10.1021/ja00885a037.
^ Melita Tramšek؛ Boris Žemva (2006). "Synthesis, Properties and Chemistry of Xenon(II) Fluoride" (PDF). Acta Chim. Slov. ج. 53 ع. 2: 105–116. DOI:10.1002/chin.200721209. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2017-10-13.
^ D. F. Halpem, "Xenon(II) Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York.
^ Taylor, S.؛ Kotoris, C.؛ Hum, G., (1999). "Recent Advances in Electrophilic Fluorination". Tetrahedron. ج. 55 ع. 43: 12431–12477. DOI:10.1016/S0040-4020(99)00748-6.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link) صيانة الاستشهاد: علامات ترقيم زائدة (link) A review of fluorination in general.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-d22e20449f99de8a54433087d122274a1d8c4a6e-1] ا ^ب ^ج Xenon difluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487

[2] James L. Weeks؛ Max S. Matheson. "Xenon Difluoride". Inorg. Synth. ج. 8. DOI:10.1002/9780470132395.ch69.

[3] Henry A. Lewy, P. A. Agron: The Crystal and Molecular Structure of Xenon Difluoride by Neutron Diffraction, in: Journal of the American Chemical Society, 1963, 85, S. 241–242; دُوِي:10.1021/ja00885a037.

[tramsek-4] Melita Tramšek؛ Boris Žemva (2006). "Synthesis, Properties and Chemistry of Xenon(II) Fluoride" (PDF). Acta Chim. Slov. ج. 53 ع. 2: 105–116. DOI:10.1002/chin.200721209. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2017-10-13.

[5] D. F. Halpem, "Xenon(II) Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York.

[6] Taylor, S.؛ Kotoris, C.؛ Hum, G., (1999). "Recent Advances in Electrophilic Fluorination". Tetrahedron. ج. 55 ع. 43: 12431–12477. DOI:10.1016/S0040-4020(99)00748-6.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link) صيانة الاستشهاد: علامات ترقيم زائدة (link) A review of fluorination in general.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]