ثنائي ثيونيت الصوديوم

ثنائي ثيونيت الصوديوم
	ثنائي ثيونيت الصوديوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	ثنائي ثيونيت الصوديوم
أسماء أخرى
	هيدروكبريتيت صوديوم
المعرفات
رقم CAS	7775-14-6
بوب كيم	24489، و11073896
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na+].[Na+] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2Na.H2O4S2/c;;1-5(2)6(3)4/h;;(H,1,2)(H,3,4)/q2*+1;/p-2 ; InChIKey:JVBXVOWTABLYPX-UHFFFAOYSA-L ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Na2S2O4
الكتلة المولية	174.09 غ/مول
المظهر	مسحوق بلوري أبيض إلى رمادي
الكثافة	2.19 غ/سم3
نقطة الانصهار	52 °س
نقطة الغليان	يتفكك
المخاطر
ترميز المخاطر	Xn
توصيف المخاطر	R7-R22-R31
تحذيرات وقائية	S2-S7/8-S26-S28-S43
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

هيدروكبريتيت الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة Na₂S₂O₄، كما يدعى بـثنائي ثيونيت الصوديوم، وهو مركب بلوري أبيض له رائحة كبريت خفيفة. يمتاز بخواصه المرجعة القوية لكنه لا يتمتع بثباتية عالية إذ يتفكك بالماء الساخن وبالمحاليل الحمضية.

التحضير

هناك عدة طرق للتحضير منهما طريقتان للتحضير تعتمدان على استخدام رماد الزنك (zinc dust) في كلتيهما إلا أنه بسبب ارتفاع أسعار معدن الزنك وبسسبب التشريعات البيئية فإن الاعتماد على هذا المعدن في تحضير هذا الملح يتضاءل بشكل مستمر.

الطريقة الأولى

يعالج رماد الزنك مع بيكبريتيت الصوديوم عند درجة حرارة الغرفة:

2NaHSO₃ + H₂SO₃ + Zn → ZnSO₃ + Na₂S₂O₄ + 2H₂O

ناتج التفاعل يعالج بالكلس لتعديل الحموض الحرة ويقلل من انحلالية ZnSO₃ والذي تتم تصفيته خارجاً. يضاف كلوريد الصوديوم إلى المحلول فنحصل على Na₂S₂O₄.2H₂O والذي ينزع الماء منه بالكحول ثم يجفف. تكون البلورات الناتجة ثابتة فقط في الحالة الجافة.

الطريقة الثانية

تتم بمعالجة محلول مائي مستعلق من رماد الزنك في الفورم ألدهيد(ألدهيد النمل) مع ثاني أكسيد الكبريت عند 80°س. ثم يضاف رماد الصودا (كربونات الصوديوم) فنحصل على ملح الصوديوم للملح الناتج والذي يستحصل عليه بشكل نقي بالتقطير تحت الفراغ.

الطريقة الثالثة

تعتمد على إرجاع كبريتيت الصوديوم بملغمة الصوديوم.

الطريقة الرابعة

يتفاعل فيها فورمات الصوديوم (نملات الصوديوم) في محلول قلوي غولي مع ثاني أكسيد الكبريت.

HCOONa + 2SO₂ + NaOH → Na₂S₂O₄ + CO₂ + H₂O

الاستخدامات

يستخدم بشكل واسع في صناعة الأصبغة نظراً لخاصيته المرجعة القوية، حيث يقوم بإرجاع بعض الأصبغة إلى أشكالها المنحلة.
يستخدم في الصناعات الورقية لقصر عجينة الورق.
يستخدم في إزالة لون الحديد الأحمر من الصلصال.

المصادر

^ ^ا ^ب ^ج ^د Sodium dithionite (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

shreve´s chemical process industries, fifth edition, ISBN 0-07-057147-3

[wikidata-ad782e6dece1967951c7adf3e61828cff69aba82-1] ا ^ب ^ج ^د Sodium dithionite (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[1]

[2]