ثنائي أكسجينيل

ثنائي أكسجينيل
	ثنائي أكسجينيل
أسماء أخرى
	Dioxygenyl
المعرفات
رقم CAS	12185-07-8
	المعرف الكيميائي الدولي 1S/O2/c1-2/q+1; Key: KMHJKRGRIJONSV-UHFFFAOYSA-N;
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

ثنائي أكسجينيل هو كاتيون نادر الوجود للأكسجين له الصيغة ⁺O₂ ويكون للأكسجين حالة أكسدة مقدارها +½.

التحضير

يحصل على هذا الأيون من عملية نزع إلكترون من الأكسجين وفق التالي:

\mathrm {O_{2}\ \longrightarrow \ O_{2}^{+}\ +\ e^{-}}

تدعى الطاقة اللازمة لحدوث هذه العملية باسم طاقة تأين جزيء الأكسجين، وتبلغ قيمتها 1175 كيلوجول/مول.^[1]

يحصل على ثنائي أكسجينيل عملياً من تفاعل الأكسجين مع سداسي فلوريد البلاتين PtF₆، حيث يحصل على Dioxygenyl hexafluoroplatinate (سداسي فلورو بلاتينات ثنائي الأكسجينيل):

\mathrm {O_{2}\ +\ PtF_{6}\ \longrightarrow \ O_{2}^{+}[PtF_{6}]^{-}}

الخصائص

لأيون ⁺O₂ رتبة رابطة مقدارها 2.5، وطول رابطة مقدارها 112.3 بيكومتر في وسط شبكي من [O₂[AsF₆ الصلب،^[2] وله نفس العدد من إلكترونات التكافؤ مثل أكسيد النتريك وله مغناطيسية مسايرة،^[3] أما طاقة الرابطة فتبلغ 625.1 كيلوجول/مول، في حين أن تردد الامتطاط مقداره 1858 سم^-1.^[4]

الاستخدامات

كنتيجة لارتفاع طاقة تأين ثنائي أكسجينيل فإن الهدف من كيمياء ثنائي الأكسجينيل هو بحثي بحت، ويستخدم فقط كمؤكسد أحادي الإلكترون.^[5]

المراجع

^ Michael Clugston; Rosalind Flemming (2000). Advanced Chemistry, Oxford University Press, ISBN 0-19-914633-0, ISBN 978-0-19-914633-8, p. 355.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419. p. 616
^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
^ J. Shamir, J. Binenboym, H. H. Claassen (1968). "The vibrational frequency of the O₂⁺ cation". Journal of the American Chemical Society. ج. 90 ع. 22: 6223–6224. DOI:10.1021/ja01024a054.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)
^ Foote، Christopher S.؛ Valentine، Joan S. (1995). Active oxygen in chemistry. Joel F. Liebman, A. Greenberg. Springer.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[1] Michael Clugston; Rosalind Flemming (2000). Advanced Chemistry, Oxford University Press, ISBN 0-19-914633-0, ISBN 978-0-19-914633-8, p. 355.

[2] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419. p. 616

[3] Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5

[Shamir-4] J. Shamir, J. Binenboym, H. H. Claassen (1968). "The vibrational frequency of the O₂⁺ cation". Journal of the American Chemical Society. ج. 90 ع. 22: 6223–6224. DOI:10.1021/ja01024a054.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)

[5] Foote، Christopher S.؛ Valentine، Joan S. (1995). Active oxygen in chemistry. Joel F. Liebman, A. Greenberg. Springer.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]