ثابت فاراداي

ثابت فاراداي في الفيزياء والكيمياء هو كمية الشحنة الكهربية لكل مول من الإلكترونات.

ثابت فاراداي

معلومات عامة

سُمِّي باسم	مايكل فاراداي
قيمة عددية	96٬485٫33212331 coulomb per mole (en) (2019 – )
تعريف الصيغة	$F=eN_{\mathrm {A} }$
الرموز في الصيغة	$F$ $e$ $N_{\mathrm {A} }$
وحدة لقياس	molar charge density (en)

F = 96485.3321233100184 C/mol

$F=N_{A}e$

where

$N_{A}=6.022\times 10^{23}mol^{-1}$

$e=1.602\times 10^{-19}C$

ثابت فاراداي = 96485.3321233100184

استنتاجه

حاصل قسمه الوزن المكافئ الجرامي على المكافئ الكهروكميائي لأي عنصر = مقدار ثابت وهو 96485.3321233100184

قانونا فاراداي

قانون فاراداي الأول

نص القانون:

كتلة المادة المتحررة (أو المترسبة) بالتحليل الكهربائي تتناسب طرديا مع كمية الكهرباء المارة في وعاء التحليل.

القانون بصيغته الرياضية:

ك = هـ x ش

حيث ان:

ك: الكتلة المترسبة على المهبط=الكتلة المتحرره من المصعد وتقاس بالجرام.

هـ: المكافئ الكهروكميائي للماده ويقاس بجم/كولوم.

ش: كمية الكهرباء المارة في وعاء التحليل وتقاس بكولوم والشحنه الكهربائية تقاس بهذا القانون : ش = ت X ز.

ت: شدة التيار الكهربائي ويقاس بالامبير.

ز: زمن مرور التيار الكهربائي ويقاس بالثانية.

ملاحظة: هذه القوانين تحتاج لحساب الكتلة ولحساب الكتل نستخدم هذه القوانين:

ك = كتله المهبط بعد الترسيب - كتله المهبط قبل الترسيب

أو ك = الكثافة X المساحة X السمك

قانون فاراداي الثاني

نص القانون: كتلة المادة المتحرره في عمليه التحليل الكهربائي تتناسب طرديا مع الكتلة المكافئة الجرامية (م).

انظر أيضاً

• فاراداي