بيفلوريد البوتاسيوم

بيفلوريد البوتاسيوم
	بيفلوريد البوتاسيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	Potassium bifluoride
أسماء أخرى
	Potassium hydrogen difluoride
المعرفات
رقم التسجيل (CAS)	7789-29-9
بب كيم (PubChem)	11829350
	محددات الإدخال الخطي النصي الجزيئي المبسط [K+].F[F-] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2FH.K/h2*1H;/q;;+1/p-1 ; InChIKey:VBKNTGMWIPUCRF-UHFFFAOYSA-M ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	KHF2
الكتلة المولية	78.10 غ/مول
المظهر	صلب عديم اللون
الكثافة	2.37 غ/سم3
نقطة الانصهار	238.7 °س
نقطة الغليان	يتفكك
الذوبانية في الماء	27.6 غ/100 مل ماء (عند 20 °س)
الذوبانية	ينحل في الإيثانول
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

بيفلوريد البوتاسيوم هو مركب كيميائي لاعضوي من عناصر البوتاسيوم والفلور والهيدروجين، وله الصيغة الكيميائية KHF₂، ويكون على شكل صلب عديم اللون، وله رائحة حمضية خفيفة.

التحضير

تحضر بلورات بيفلوريد البوتاسيوم كناتج من محلول فلوريد البوتاسيوم مع كمية فائضة من حمض هيدروفلوريك؛ كما يمكن التحضير من تفاعل البوتاس الكاوي (محلول مركز من هيدروكسيد البوتاسيوم) أو كربونات البوتاسيوم مع حمض هيدروفلوريك.

\mathrm {KF\ +\ HF\ \longrightarrow \ KHF_{2}}

\mathrm {KOH\ +2\ HF\ \longrightarrow \ KHF_{2}+H_{2}O}

الخواص

يتفكك مركب بيفلوريد البوتاسيوم بالتسخين لدرجات حرارة فوق 400 °س إلى فلوريد البوتاسيوم وفلوريد الهيدروجين:^[2]

\mathrm {KHF_{2}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ KF\ +\ HF\uparrow }

يرتبط الهيدروجين والفلور في أنيون بيفلوريد ⁻HF₂ برابطة كيميائية قوية، يبلغ طولها 114 بيكومتر (pm)،^[3] ووطاقة ذات مقدار أعلى من 155 كيلوجول/مول.^[4]

الاستخدامات

استخدمت طريقة التحليل الكهربائي لمزيج من بيفلوريد البوتاسيوم وفلوريد الهيدروجين في عزل عنصر الفلور لأول مرة من قبل هنري مواسان.

تستخدم أملاح البيفلوريد على العموم كصهارة في صناعات التعدين، كما تستخدم كمادة لتحضير حمض الهيدروفلوريك في الموقع.

المراجع

^ ^ا ^ب PubChem (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 236-7.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (بالإنجليزية) (2 ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN:0-08-037941-9.
^ Emsley, J. (1980) Very strong hydrogen bonds, Chemical Society Reviews, 9, 91-124.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-ebcec1a7cd8823c8e2891a37e662e42b6808961d-1] ا ^ب PubChem (بالإنجليزية), QID:Q278487

[2] G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 236-7.

[3] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (بالإنجليزية) (2 ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN:0-08-037941-9.

[4] Emsley, J. (1980) Very strong hydrogen bonds, Chemical Society Reviews, 9, 91-124.

[1]

[2]

[3]

[4]

بيفلوريد البوتاسيوم

محتويات

التحضير

الخواص

الاستخدامات

اقرأ أيضاً

المراجع