بروميد الليثيوم
مركب كيميائي
بروميد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiBr، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض شغوف للرطوبة.
بروميد الليثيوم | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
بروميد الليثيوم |
|
المعرفات | |
رقم CAS | 7550-35-8 |
بوب كيم | 82050 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | LiBr |
الكتلة المولية | 86.85 غ/مول |
المظهر | مسحوق بلوري أبيض شغوف للرطوبة |
الكثافة | 3.464 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 550 °س |
نقطة الغليان | 1265 °س |
الذوبانية في الماء | 145 غ/100 مل ماء |
الذوبانية | ينحل في الميثانول والإيثانول والإيثر وينحل جزئيا في البيريدين |
المخاطر | |
ترميز المخاطر | Xn
[3] |
توصيف المخاطر | |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل |
التحضير
عدليحضر بروميد الليثيوم من تمرير غاز بروميد الهيدروجين على محاليل مائية من كربونات أو هيدروكسيد الليثيوم.[4]
يمكن الحصول على الشكل الخالي من الماء لمركب بروميد الليثيوم من تفاعل هيدريد الليثيوم مع البروم حسب المعادلة:
الخواص
عدلمن المميزات الرئيسية لمركب بروميد الليثيوم هي خاصية الاسترطاب الكبيرة له، حيث يوجد على شكل هيدرات مختلفة حسب الصيغة العامة: LiBr.n H2O حيث n= 1, 2, 3، 5، وذلك بخلاف بروميدات الفلزات القلوية الأخرى.[5] ولتبيان مدى شغف بروميد الليثيوم للرطوبة فإن محلول 50% من بروميد الليثيوم يخفض ضغط بخار الماء حوالي 80%.
- ينحل بروميد الليثيوم بشكل جيد في الماء، كما ينحل في كل من الميثانول والإيثانول وثنائي إيثيل الإيثر، أما في البيريدين فإنه ينحل جزئياً.
الاستخدامات
عدل- تستخدم محايل بروميد الليثيوم في بعض أنظمة تبريد محددة، وذلك بسبب خاصيته الكبيرة للاسترطاب.[6]
- يستعمل في المختبرات الكيميائية ككاشف وخاصة في الاصطناع العضوي وذلك كحفاز أو ككاشف كيميائي.
- يستعمل ككهرل في بعض أنواع بطاريات الليثيوم.
المراجع
عدل- ^ ا ب ج Lithium bromide (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
- ^ Lithium bromide powder and chunks, ≥99.995% trace metals basis | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 2020-06-04 على موقع واي باك مشين.
- ^ Autorenkollektiv: Organikum. 21. Auflage. Wiley-VCH Weinheim, 2001, ISBN 3-527-29985-8, S. 1151–1152.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.