أكسيد الصوديوم

أكسيد الصوديوم
	أكسيد الصوديوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	أكسيد الصوديوم
أسماء أخرى
	أكسيد ثنائي الصوديوم
المعرفات
رقم CAS	1313-59-3
بوب كيم	73971
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [O-2].[Na+].[Na+] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2Na.O/q2*+1;-2 ; InChIKey:KKCBUQHMOMHUOY-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Na2O
الكتلة المولية	61.979 غ/مول
المظهر	مسحوق أبيض
الكثافة	2.27 غ/سم3
نقطة الانصهار	1132 °س
نقطة الغليان	يتفكك عند 1950 °س
الذوبانية في الماء	يتفاعل مع الماء; ليشكل هيدروكسيد الصوديوم
المخاطر
ترميز المخاطر	C
توصيف المخاطر	R14-R34
تحذيرات وقائية	S8-S26-S30- S36/37/39-S45
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

أكسيد الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة Na₂O، ويكون على شكل مسحوق أبيض شره جداً للرطوبة.^[2]^[3]^[4]

الخواص

يتبلور أكسيد الصوديوم بشبكة بلورية لها ترتيب معاكس للشبكة البلورية للفلوريت، أي أن الأنيونات والكاتيونات تتبادل مواقعها بحيث أن شوارد(أيونات) الأكسجين تأخد مكان شوارد الكالسيوم، وشوارد الصوديوم محل شوارد الفلور.
يتفاعل أكسيد الصوديوم بشكل عنيف مع الماء، بحيث يتشكل لدينا هيدروكسيد الصوديوم

Na₂O + H₂O → 2NaOH

لا يتم الحصول على أكسيد الصوديوم نتيجة الأكسدة المباشرة لمعدن الصوديوم، لأننا نحصل بالتالي على بيروكسيد الصوديوم

2Na + O₂ → Na₂O₂

إلا أنه بمعالجة بيروكسيد الصوديوم مع معدن الصوديوم نحصل على الأكسيد المطلوب

Na₂O₂ + 2Na → 2Na₂O

نتيجة شراهته الكبيرة للماء يستخدم أكسيد الصوديوم في تفاعلات البلمهة (نزع الماء) والتكاثف.

^ ^ا ^ب ^ج ^د Sodium oxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ص. A23. ISBN:0-618-94690-X.
^ Zintl، E.؛ Harder، A.؛ Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. ج. 40: 588–93.
^ قالب:Reptox

هذه بذرة مقالة عن مركب لاعضوي بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.