أكسيد الروبيديوم

أكسيد الروبيديوم
	أكسيد الروبيديوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	Rubidium oxide
أسماء أخرى
	Rubidium(I) oxide; Dirubidium oxide
المعرفات
رقم CAS	18088-11-4
بوب كيم (PubChem)	10154361
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Rb+].[O-2].[Rb+] ;
	المعرف الكيميائي الدولي 1S/O.2Rb/q-2;2*+1; Key: YIONJVUULJNSMK-UHFFFAOYSA-N;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Rb2O
الكتلة المولية	186.94 غ/مول
المظهر	صلب أصفر
الكثافة	4غ /سم3
نقطة الانصهار	>500 °C
الذوبانية في الماء	يتفاعل
قابلية مغناطيسية	+1527.0·10−6 سم3/مول
المخاطر
مخاطر	أكال، يتفاعل بعنف مع الماء
NFPA 704	0 3 1
نقطة الوميض	غير قابل للاشتعال
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

أكسيد الروبيديوم هو مركب كيميائي صيغته الكيميائية Rb₂O. يعتبر أكسيد الروبيديوم شديد التفاعل مع الماء، وبالتالي لا يُتوقع حدوثه بشكل طبيعي. غالبًا ما يتم حساب محتوى الروبيديوم في المعادن وتقديره من حيث Rb₂O. في الواقع، يوجد الروبيديوم عادةً كمكوّن (شائبة في) سيليكات أو ألومينوسيليكات.

الخصائص

أكسيد الروبيديوم هي مادة صلبة صفراء اللون. أما ألوان أنواعه ذات الصلة فهي Na₂O عديمة اللون و K₂O شاحب أصفر، و Cs₂O برتقالي.

تتبلور أكاسيد الفلزات القلوية في هيكل مضاد للفلوريت. في الشكل المضاد للفلوريت، تنعكس مواضع الأنيونات والكاتيونات بالنسبة لمواضعها في CaF₂، مع إحداثيات 4 لأيونات الروبيديوم (رباعي السطوح) وأيونات الأكسيد 8 (مكعب)

.^[1]

الخصائص

مثل أكاسيد الفلزات القلوية الأخرى ، يعتبر Rb2O قاعدة قوية. وهكذا ، يتفاعل Rb2O طاردًا للحرارة مع الماء لتكوين هيدروكسيد الروبيديوم.

Rb₂O+ H2O → 2 RbOH

لذلك هو رد فعل Rb2O تجاه الماء الذي يعتبر استرطابيا. عند التسخين ، يتفاعل Rb2O مع الهيدروجين إلى هيدروكسيد الروبيديوم وهيدريد الروبيديوم:^[2]

Rb₂O + H₂ → RbOH + RbH

التركيب

للاستخدام المختبري ، يستخدم RbOH عادةً بدلاً من الأكسيد. يمكن شراء RbOH مقابل كاليفورنيا. 5 دولارات أمريكية / غرام (2006). يعتبر الهيدروكسيد أكثر فائدة وأقل تفاعلًا مع رطوبة الغلاف الجوي وأقل تكلفة من الأكسيد.

بالنسبة لمعظم أكاسيد الفلزات القلوية^[3] ، فإن أفضل تخليق لـ Rb₂O لا يستلزم أكسدة المعدن ولكن تقليل النترات اللامائية:

10Rb + 2 RbNO₃ → 6 Rb₂O + N₂

نموذجي لهيدروكسيدات الفلزات القلوية، لا يمكن تجفيف RbOH إلى أكسيد. بدلاً من ذلك ، يمكن أن يتحلل الهيدروكسيد إلى أكسيد (عن طريق تقليل أيون الهيدروجين) باستخدام معدن Rb:

2Rb + 2 RbOH → 2 Rb2O + H2

يتفاعل Rb المعدني مع O2 ، كما يتضح من ميله للتلطيخ السريع في الهواء. تكون عملية التلوين ملونة نسبيًا حيث تتم عبر Rb6O ذي اللون البرونزي و Rb9O2 ذو اللون النحاسي.^[4] تشتمل الأكاسيد الفرعية للروبيديوم التي تميزت بعلم البلورات بالأشعة السينية على Rb9O2 و Rb6O ، بالإضافة إلى الأكاسيد الفرعية المختلطة Cs-Rb Cs11O3Rbn (n = 1، 2، 3).^[5]

المنتج النهائي لأكسجة Rb هو أساسًا RbO₂، فوق أكسيد الروبيديوم:

Rb + O₂ → RbO2

يمكن بعد ذلك اختزال هذا الفائق إلى Rb₂O باستخدام معدن الروبيديوم الزائد:

3Rb + RbO₂ → 2 Rb₂O

المراجع

^ Wells، Alexander Frank؛ Wells (1984). Structural Inorganic Chemistry (ط. 978-0-19-855370-0). Oxford: Clarendon Press.
^ Nechamkin، Howard (1968). The chemistry of the elements. New York: McGraw-Hill. ص. 34. مؤرشف من الأصل في 2022-04-13.
^ A.F.؛ Wiberg، E. Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press.
^ A.F.؛ Wiberg، E. (2001). Inorganic Chemistry (ط. 978-0-12-352651-9). San Diego: Academic Press.
^ Simon، A. (1997). "Group 1 and 2 suboxides and subnitrides — Metals with atomic size holes and tunnels". Coordination Chemistry Reviews. ج. 163. ص. 253–270. DOI:10.1016/S0010-8545(97)00013-1. {{استشهاد بخبر}}: الوسيط |مؤلف1-الأخير= و|مؤلف1= تكرر أكثر من مرة (مساعدة)

[1] Wells، Alexander Frank؛ Wells (1984). Structural Inorganic Chemistry (ط. 978-0-19-855370-0). Oxford: Clarendon Press.

[2] Nechamkin، Howard (1968). The chemistry of the elements. New York: McGraw-Hill. ص. 34. مؤرشف من الأصل في 2022-04-13.

[3] A.F.؛ Wiberg، E. Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press.

[4] A.F.؛ Wiberg، E. (2001). Inorganic Chemistry (ط. 978-0-12-352651-9). San Diego: Academic Press.

[5] Simon، A. (1997). "Group 1 and 2 suboxides and subnitrides — Metals with atomic size holes and tunnels". Coordination Chemistry Reviews. ج. 163. ص. 253–270. DOI:10.1016/S0010-8545(97)00013-1. {{استشهاد بخبر}}: الوسيط |مؤلف1-الأخير= و|مؤلف1= تكرر أكثر من مرة (مساعدة)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]