أسيتات المنغنيز الثنائي

أسيتات المنغنيز الثنائي
	أسيتات المنغنيز الثنائي
الاسم النظامي (IUPAC)
	Manganese(II) acetate
أسماء أخرى
	Manganese diacetate
المعرفات
CAS	638-38-0
بوب كيم	12525، و139034228
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Mn+2] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2C2H4O2.Mn/c21-2(3)4;/h21H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 ; InChIKey:UOGMEBQRZBEZQT-UHFFFAOYSA-L ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	C4H6MnO4
الكتلة المولية	173.03 غ/مول (لامائي)
المظهر	صلب زهري
الكثافة	1.74 غ/سم3 (لامائي)
نقطة الانصهار	80 °س (رباعي هيدرات)
نقطة الغليان	> 300 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	جيدة جداً
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS
وصف الخطر وفق GHS	انتباه
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

أسيتات المنغنيز الثنائي مركب كيميائي صيغته Mn(CH₃COO)₂، ويوجد غالباً بشكل مائي على هيئة ثنائي أو رباعي هيدرات Mn(CH₃CO₂)₂·(H₂O)n (حيث n تساوي 2 أو 4). يوجد المركب عادة على في شكله اللامائي على هيئة صلب أبيض، وفي شكله المائي على هيئة صلب زهري.

التحضير

يحضر هذا المركب من تفاعل حمض الخليك مع أكسيد المنغنيز الثنائي والثلاثي أو كربونات المنغنيز الثنائي:^[3]^[4]

\mathrm {Mn_{3}O_{4}+2\ CH_{3}COOH\rightarrow Mn(CH_{3}COO)_{2}+Mn_{2}O_{3}+H_{2}O}

\mathrm {MnCO_{3}+2\ CH_{3}COOH\rightarrow Mn(CH_{3}COO)_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}

الخواص

يتفكك المركب حرارياً عند التسخين إلى درجات حرارة تتجاوز 300 °س.

الاستخدامات

يستخدم أسيتات المنغنيز الثنائي في تركيب الحفازات وفي صناعة الأسمدة.^[5]

طالع أيضاً

أسيتات المنغنيز الثلاثي

المراجع

^ Lide، David R. (1998)، Handbook of Chemistry and Physics (ط. 87)، Boca Raton, FL: CRC Press، ص. 3–354, 4–68، ISBN:0-8493-0594-2
^ ^ا ^ب ^ج ^د Manganese(II) acetate (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2003, ISBN 978-0-070-49439-8, S. 552 ([1]، صفحة. 552, في كتب جوجل).
^ Arno H. Reidies (2002). "Manganese Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a16_123. ISBN:3527306730.
^ Thomas Scott؛ Mary Eagleson (1994)، "Manganese(II)+acetate" Concise Encyclopedia Chemistry، Walter de Gruyter، ص. 620، ISBN:3-11-011451-8، مؤرشف من الأصل في 2022-03-17، اطلع عليه بتاريخ 2009-07-20

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[hand-1] Lide، David R. (1998)، Handbook of Chemistry and Physics (ط. 87)، Boca Raton, FL: CRC Press، ص. 3–354, 4–68، ISBN:0-8493-0594-2

[wikidata-5a84fac68e875226b3a3c8962777ead92d186e74-2] ا ^ب ^ج ^د Manganese(II) acetate (بالإنجليزية), QID:Q278487

[patniak-3] Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2003, ISBN 978-0-070-49439-8, S. 552 ([1]، صفحة. 552, في كتب جوجل).

[4] Arno H. Reidies (2002). "Manganese Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a16_123. ISBN:3527306730.

[concise-5] Thomas Scott؛ Mary Eagleson (1994)، "Manganese(II)+acetate" Concise Encyclopedia Chemistry، Walter de Gruyter، ص. 620، ISBN:3-11-011451-8، مؤرشف من الأصل في 2022-03-17، اطلع عليه بتاريخ 2009-07-20

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]